题目
题型:上海模拟题难度:来源:
已知:①尿素的熔点是132.7℃,常压下超过160℃即可分解;
②三聚氰胺的熔点是354℃,加热易升华,微溶于水;
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是:6 CO(NH2)2C3N6H6 +6 NH3 + 3 CO2
(1)尿素是一种常用含氮量最高的化肥,其氮元素的质量百分数为_________,在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。
(2)工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________(反应条件可以不写)
(3)写出各主要成份的化学式:产品1______、产品2_________、X ________;
(4)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为:_____________;
(5)为了使母液中析出更多的产品2 ,常用的方法是____________
A、加入固体NaCl B、加入固体NaHCO3 C、通入CO2气体 D、通入NH3
(6)若生产过程中有4%的尿素损耗,每吨尿素可生产三聚氰胺________吨, 副产品纯碱__________吨。(精确到0.001)
答案
(2)CO2+2NH3 → CO(NH2)2 + H2O
(2)三聚氰胺 ; NH4Cl ; CO2
(4)CO2+ NH3 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3
(5)A、 D
(6)0.336 ; 0.848
核心考点
试题【三聚氰胺(化学式:C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料,广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“】;主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式___________。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 ___________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是______________________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加___________。
(6) 向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有_________。
(a) 增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
纯碱是工业生产的重要原料,很长一段时间内纯碱的制法被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的化学家侯德榜先生,经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下
(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是____、____(填化学式)。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序?____(填“需要”或“不需要”),原因是_____________。
(3)在沉淀池中发生反应的化学方程式是______________。
(4)联合制碱法使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了_________(填上述流程中的编号)。从母液中提取出的副产品的应用是____________(举一例)。
纯碱是一种重要的化工原料,目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:___________;
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:___________ 、____________ ;
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同? _____________;
(4)“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进,其相对优点有___________ (填序号)
A.提高了原料的原子利用率 B.降低了生产成本 C.减少了环境污染
D.减轻了对设备的腐蚀
(5)绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)= ____________ 。
(6)产品纯碱中常含有碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,已知所取产品的质量为m1g,加热后所剩固体的质量为m2g,则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 _____________。
海水的综合利用,对于人类的生产生活有重要的意义。
(1)海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一,列举出海水淡化的两种方法_____________、________________。
(2)氯碱工业离子交换膜法生产中,透过离子交换膜的离子为_____________,氢氧化钠产生于____________(填‘“阳极”或“阴极”)。
(3)氯化钠为工业制纯碱的主要原料,制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是______________;侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有______________ 、_______________ 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料,很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初,我国著名的工业化学家侯德榜先生经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图
(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是 ____、____(填化学式);这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序:____(填“是”或“否”),原因是____________________。
(3)在沉淀池中发生的反应的化学方程式:________________。
(4)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了__________(填上述流程中的编号)。从母液中可以提取的副产品的应用是____________(举一例)。
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