题目
题型:不详难度:来源:
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀,可以向其中加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是______;溶液中多余的纯碱可以加______试剂来除去.
(2)上述工艺流程中,加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是______.
(3)在氨碱工业的历史上,如何处理流程中剩余的滤液,出现了两种工艺:一是“索尔维法”,即在滤液中加入石灰水;二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在滤液中加入适量氯化钠晶体.
①“索尔维法”中,滤液加石灰水前先要加热,原因是______.
②“联合制碱法”中,可以循环利用的物质是______ (用化学式表示).
(4)若采用上述流程生产106吨纯碱,则理论上通入的二氧化碳的体积(标准状况下)不得少于______L(不考虑二氧化碳的回收利用).
答案
故答案为:过滤 盐酸;
(2)述工艺流程中,加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,是因为碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大,所以不析出碳酸钠晶体;
故答案为:碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大;
(3)①依据生产流程的过程分析,“索尔维法”中,滤液加石灰水前先要加热,由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠,加热时,碳酸氢根和铵根发生双水解反应,碳酸氢根转化为CO2而除去,防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀,故答案为:防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀;
②氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子,氯化钠是制纯碱的原料,可以循环利用的 物质为氯化钠,故答案为:NaCl;
(4)若采用上述流程生产106吨纯碱,则理论上通入的二氧化碳的体积(标准状况下)不考虑二氧化碳的回收利用,可以根据化学方程式计算得到:
NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O;分析得到计算关系为:
2CO2~2NaHCO3~Na2CO3;
88 106
88吨 106吨
所以二氧化碳物质的量=
88×106g |
44g/mol |
二氧化碳气体的体积=2×106mol×22.4L/mol=4,48×107L
4.48×107L;
故答案为:4.48×107
核心考点
试题【纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域.工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳】;主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.烧碱生产 | B.纯碱生产 | C.粗盐精制 | D.尿素生产 |
CO2,通入到饱和食盐水中得到NaHCO3,分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3.某研究性学习小组设计如图所示的模拟装置,该装置可实现部分原料的循环使用.
(1)分液漏斗甲中为盐酸,装置B中试剂为______,分液漏斗乙中是易挥发的某试剂,该试剂为______.
(2)实验操作过程中,应先打开______(填“k1”或“k2”),当观察到______现象时,再打开另一个弹簧夹.
(3)装置E中试剂为饱和NaCl溶液,该装置能体现绿色化学思想的两个作用是______、______.
(4)老师认为在C、D之间还应增加一个装置,该装置作用为______.
(5)写出C中生成NaHCO3的化学方程式______.
①NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO3
| ||
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程,下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均达到了饱和.
(1)制CO2时为了使反应随开随用,随关随停,上图A方框内应选用以下______装置.简述该装置随关随停的理由______.
(2)为使实验能够进行,在B、D方框内补上所需装置,并指明所用试剂(将装置图画在答题纸上)
(3)完成第(2)步,该小组检验气密性合格后进行实验,发现析出的晶体非常少,在老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的.你认为他们的改进方法是______.
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na2CO3的产率为______.
| ||
A.酸性 | B.碱性 | C.水溶性 | D.热不稳定性 |
则下列叙述错误的是( )
A.A气体是NH3,B气体是CO2 |
B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 |
C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 |
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 |
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