题目
题型:不详难度:来源:
CO2,通入到饱和食盐水中得到NaHCO3,分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3.某研究性学习小组设计如图所示的模拟装置,该装置可实现部分原料的循环使用.
(1)分液漏斗甲中为盐酸,装置B中试剂为______,分液漏斗乙中是易挥发的某试剂,该试剂为______.
(2)实验操作过程中,应先打开______(填“k1”或“k2”),当观察到______现象时,再打开另一个弹簧夹.
(3)装置E中试剂为饱和NaCl溶液,该装置能体现绿色化学思想的两个作用是______、______.
(4)老师认为在C、D之间还应增加一个装置,该装置作用为______.
(5)写出C中生成NaHCO3的化学方程式______.
答案
故答案为:饱和NaHCO3溶液;浓氨水
(2)候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水,二氧化碳气体水中溶解性较小,实验饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳气体;实验操作过程中,应先打开k2,观察到E中漏斗有液面上升时,再打开另一个弹簧夹K1.故答案为:k2,观察到E中漏斗有液面上升时;
(3)装置E中试剂为饱和NaCl溶液,该装置能体现绿色化学思想的两个作用是:吸收氨气防止污染;获得NaCl和氨水的饱和液循环使用;
故答案为:吸收氨气防止污染;获得NaCl和氨水的饱和液循环使用;
(4)氨气极易溶于水直接通入食盐水会发生倒吸,实验CD间应加一个放倒吸的装置,故答案为:防止倒吸;
(5)C中生成NaHCO3的化学方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;故答案为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
核心考点
试题【我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺,创造了侯氏制碱法,又叫联邦制碱法,该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2,通入到饱和食盐水中得到NaHCO】;主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO3
| ||
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程,下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均达到了饱和.
(1)制CO2时为了使反应随开随用,随关随停,上图A方框内应选用以下______装置.简述该装置随关随停的理由______.
(2)为使实验能够进行,在B、D方框内补上所需装置,并指明所用试剂(将装置图画在答题纸上)
(3)完成第(2)步,该小组检验气密性合格后进行实验,发现析出的晶体非常少,在老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的.你认为他们的改进方法是______.
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na2CO3的产率为______.
| ||
A.酸性 | B.碱性 | C.水溶性 | D.热不稳定性 |
则下列叙述错误的是( )
A.A气体是NH3,B气体是CO2 |
B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 |
C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 |
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 |
(1)上述生产纯碱的方法称______,副产品的一种用途为______.
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是______.
(3)写出上述流程中X物质的分子式______.
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了______(填上述流程中的编号)的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是______.
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加______.
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有______.
(a) 增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度.
[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢?
[实验原理]写出候氏制碱法反应的化学方程式为______.[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置.
请回答下列问题:
(1)检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若______,说明装置不漏气.
(2)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是______(填a或b),D的作用是除去______气体.可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液______(填“可”“否”).
(3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的______,再通入足量的______,其原因是______.(填写序号)
①使CO2更易被吸收 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大
(4)用______的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来.
如果要制得纯碱,还需发生的反应是(写出反应的化学方程式):______.
[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3.
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