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题目
题型:河北省期末题难度:来源:
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_______+11O22Fe2O3+8SO2
(2)接触室中发生反应的化学方程式是_________________________。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)_______________。
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高的SO2反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是__________________________。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是__________________________。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果:铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
计算:该铵盐中氮元素的质量分数是________%; 若铵盐质量为15.00g。
浓硫酸增加的质量为__________。 (计算结果保留两位小数)
答案
(1)FeS2
(2)2SO2+O22SO3
(3)abd
(4)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.3kg/mol
(5)①SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-;②14.56;2.31g
核心考点
试题【以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_______+11O22Fe2O3+8SO2(2)接触室中发生反应的化学方程式是】;主要考察你对工业制硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学原理常应用于工业生产,如氯碱工业和硫酸工业
(1)氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽,电解时阳极加入 ___________(填试剂名称),阴极产物为_________________(填化学式),电解的总反应方程式___________________________
(2)接触法制硫酸主要分成三步,第一步是煅烧黄铁矿,在___________中进行,第二步是催化氧化,发生反应的方程式_______________________,第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL,放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式_____________________________。
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

(2)接触室中发生反应的化学方程式是_____________________________
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)___________ 。
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量,该反应的热化学方程式是____________________
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2:既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是________________________________。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到 50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵 盐不分解),该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果: 铵盐质量为10. 00 g和20. 00 g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30. 00 g 时,浓硫酸增加的质量为0. 68 g;铵盐质量为40.00 g时,浓硫酸的质量不变。 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是____%;若铵盐质量为15. 00 g,浓硫酸增加的质量为____________________________ 。(计算结果保留两位小数)
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在工业生产硫酸中,在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是[     ]
A.H2O
B.稀H2SO4
C.浓H2SO4
D.NH3·H2O
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接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是[     ]
A.防止催化剂中毒
B.提高反应效率
C.提高SO2转化率
D.防止环境污染
题型:同步题难度:| 查看答案
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为:_____________,该反应在_______中进行(填仪器名称)。
(2)为了有利于SO2转化为SO3,且能充分利用热能,采用了多层催化剂且有热交换器的________(填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中, C处流出的气体有__________;SO3进入__________(填仪器名称)用_____________吸收,得到浓硫酸或发烟硫酸。
(3)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是______________。
(4)现在欲提高SO2的反应速率和转化率,下列措施可行的是_______。
A.向装置中通入氮气且保持体积不变
B.向装置中通入氧气且保持体积不变
C.添加更多的催化剂
D.降低温度,及时转移SO3
(5)由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/ L,就要加以处理后才能排出,处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫,用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式__________________。
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