使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知： C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：
C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol
CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol
与完全燃烧相比较，损失的热量是 [     ]
A．1/2Q2 kJ
B．1/3Q2 kJ
C．1/3(Q1＋Q2) kJ
D．1/3Q1 kJ

答案

核心考点

试题【使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知： C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol 】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量． 4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH1 4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是 [ ]

A．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2
D．无法确定

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在298K、1.01×10⁵Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是[ ]
A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ/mol
B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ/mol
C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO₃(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol

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用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol的说法中正确的是[ ]
A．有4N_A个电子转移时，放出 285.8 kJ的热量
B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收285.8 kJ的能量
C．有2N_A个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量
D．有0.1N_A个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量

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假定一定量的NH₄Cl与Ba(OH)₂·8H₂O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是 [ ]
A.700kJ
B.550kJ
C.450kJ
D.600kJ

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通常状况下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成酸式盐，则此条件下反应：C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH为 [     ]
A. －8Q kJ·mol^-1
B. +8Q kJ·mol^-1
C. －16Q kJ·mol^-1
D. +16Q kJ·mol^-1

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