题目
题型:泰安模拟难度:来源:
(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为______;
(2)在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图).按此密闭体系中气体的流向,则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为______
(填序号);
A.SO2
B.SO2、SO3
C.SO2、O2
D.SO2、O2、SO3
(3)接触法制硫酸过程中,反应2SO2(g)+O2(g)
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△ |
则下列有关图象正确的是______(注:T2>T1、P2>P1,填序号);
(4)下图是工业制硫酸尾气的综合利用,气体M回收后可进入接触室循环生产,请根据图示判断X是(填名称)______,写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式______.
答案
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(2)充分利用热能,使反应放出的热量通过热交换器传给通入的二氧化硫和空气,在催化剂表面反应,所以R处流出的气体中除N2外的主要组成为二氧化硫和氧气,
故答案为:C;
(3)反应2SO2(g)+O2(g)
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△ |
A、先拐先平,温度高达到平衡需要的时间短,符合T2>T1,纵轴是二氧化硫的转化率,反应放热,温度越高平衡逆向进行,二氧化硫转化率减小,故A正确;
B、图象中定一议二,压强一定,温度越高平衡逆向进行三氧化硫的含量约少;温度一定,压强越大平衡正向进行,三氧化硫含量越大,图象符合要求,故B正确;
C、T2>T1,温度升高,速率增大,正逆反应速率都增大,平衡逆向进行,图象中正反应速率错误,故C错误;
D、压强越大速率越大,反应是气体体积减小的反应,正反应速率增大的比逆反应速率增大的多,平衡正向进行,故D错误;
故答案为:AB;
(4)硫酸尾气主要是二氧化硫气体,依据流程关系,尾气被X吸收生成Y,Y与硫酸反应生成氮肥推断Y为铵盐,所以和二氧化硫反应生成铵盐的X是氨水;生成的Y为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵,反应的化学方程式为:(NH4)2SO3+H2SO4═(NH4)2SO4+H2O+SO2↑,故答案为:氨水;(NH4)2SO3+H2SO4═(NH4)2SO4+H2O+SO2↑.
核心考点
试题【请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题:(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为______;(2)在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,】;主要考察你对工业制硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸厂生产过程中的污水,含有硫酸等杂质,可用石灰乳中和处理 |
B.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”,可使硫酸厂向外界输出大量的能量 |
C.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利 |
D.硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区 |
A.硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好,因为大块的硫铁矿燃烧不完全 |
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应 |
C.SO2氧化为SO3时需使用Fe做催化剂,这样可以无需加热 |
D.用98.3%的硫酸吸收SO3,目的是为了防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全 |
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | ||||||
SO2 | 10 | 7 | 5 | 3.5 | 2 | 1 | 1 | 1 | ||||||
O2 | 5 | 3.5 | 2.5 | 1.75 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | ||||||
SO3 | 0 | 3 | 5 | 6.5 | 8 | 9 | 9 | 9 | ||||||
以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下: 请回答下列问题: (1)将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整:4______+11O2
充分煅烧含硫铁矿石Wg,反应完全后冷却至室温,称得固体物质的质量是mg,生成SO2为VL,则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是(假设矿石中的杂质受热不分解,也不会与SO2反应)______. A.
(2)接触室中发生反应的化学方程式是______. 某温度下,进入接触室内SO2和O2的物质的量比为1:1,反应达到平衡时,压强减少
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)______. a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高SO2的转化率 c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)吸收塔用于吸收SO3气体的X物质是______(写名称). 已知每240g SO3气体与H2O化合放出390.9kJ的热量,该反应的热化学方程是______. (5)排出的尾气SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2.SO2吸收Br2的离子方程式是______. | ||||||||||||||
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收.请回答下列个问题: (1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______(填设备名称),其主要目的是______. (2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如图1).其中a、c二步的化学方程式可表示为:______、______. (3)550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图2所示.则:将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa.该反应的平衡常数等于______.A与B表示不同压强下的SO2转化率,通常情况下工业生产中采用常压的原因是______. (4)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺, 回收率达91.7%以上.已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣.查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水.该工艺的流程如图. 则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是______(填数字序号),反应①的离子方程式为______.该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图试建议控制氯化铵系数和度:______、______. |