题目
题型：不详难度：来源：
请回答下列问题：
（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4______+11O2
| ||
充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）______．
A.
| 32V |
| 22.4W |
| 22.4V |
| 32W |
| 3(W-m) |
| W |
| 8(W-m) |
| 5W |
（2）接触室中发生反应的化学方程式是______．
某温度下，进入接触室内SO2和O2的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少
| 1 |
| 5 |
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）______．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔用于吸收SO3气体的X物质是______（写名称）．
已知每240g SO3气体与H2O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是______．
（5）排出的尾气SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是______．
答案
4FeS2+11O2
| ||
8×64△m=512-352=160
m（SO2） （ W-m）g
m（SO2）=
| 16 |
| 5 |
n（SO2）=
| 1 |
| 20 |
硫铁矿石中硫元素的质量分数=
| n(SO2)×32g/mol |
| w |
| 8(W-m) |
| 5W |
故答案为：（1）FeS2；D
（2）接触室主要是利用催化剂把二氧化硫在催化剂表面氧化为三氧化硫所以化学方程式为2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
某温度下，进入接触室内SO2和O2的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少
| 1 |
| 5 |
2SO2+O2
| ||
| △ |
起始量 1 1 0
变化量 x 0.5x x
平衡量1-x 1-0.5x x
反应达到平衡时，压强减少
| 1 |
| 5 |
| 1 |
| 5 |
所以二氧化硫转化率为80%；
故答案为；2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
（3）a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，目的是增加接触面积提高反应速率，故正确；
b．过量空气能提高SO2的转化率，增加氧气的量会提高二氧化硫的转化率，故正确；
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率，催化剂能提高反应速率，但不改变平衡，转化率不变，故错误；
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，产物中生成的氧化铁可用于工业炼铁，故正确；
故选abd；
（4）用水吸收三氧化硫易形成酸雾不利于三氧化硫的吸收，工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫；
每240g SO3气体与H2O化合放出390.9kJ的热量，即3molSO3与水化合放热390.9kJ，1molSO3与H2O化合放出130.3kJ，根据书写热化学方程式的要求写出：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol；
故答案为：浓硫酸； SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol；
（5）溴单质是强氧化剂，可以把二氧化硫氧化为硫酸，本身被还原为溴离子，结合氧化还原反应的特征和规律写出离子方程式，为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
核心考点
试题【以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4______+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO】；主要考察你对工业制硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称），其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：______、______．
（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应①的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：______、______．
回答下列问题：
（1）窑气中除含有CO2外，还含有的主要物质是______．
（2）窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为______．
（3）回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为______．
（4）此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂．一定条件下，它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留物与金属颗粒，除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为______．
（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：______．
（2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成：SO2 7%，O2 11%，N2 82%．从接触室出来的气体中SO3 的体积分数为7%，则SO2的转化率为______．
（3）接触室采用常压而不采用高压的原因是______．
（4）在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ，而不是用水吸收SO3 的原因是______．
每100g SO3 与H2O完全反应放出热量162.9kJ，该反应的热化学方程式为______．
（5）某硫酸厂每天用含FeS2 60%的黄铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2 的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸______t．
