题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：______
工业上，该反应在______（填设备名称）中进行．
（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为______%．已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃．某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体．装置如图所示．
（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：______．
（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成．改进的办法是______．
（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是______．装置D中所装液体试剂可能为______．
A．饱和食盐水
B．酒精
C．BaCl2溶液
D．NaOH溶液．
答案
| ||
故答案为：4FeS2+11O2
| ||
（2）设硫化亚铁质量为x
4FeS2+11O2
| ||
480 160
x 1-0.76
x=0.72g
该硫铁矿式样的纯度=
| 0.72g |
| 1g |
故答案为：72%；
（3）B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式2SO2+O2
| V2O5 |
| △ |
故答案为：2SO2+O2
| V2O5 |
| △ |
（4）C装置U形管的右边有白雾生成，因为含有水蒸气，需要加入吸收水蒸气的装置，CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶；
故答案为：CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶；
（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是防止倒吸，D中液体是吸收二氧化硫气体的作用；
故答案为：防止倒吸、D；
核心考点
试题【我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法．（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：______工业上，该反应在___】；主要考察你对工业制硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为______，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为______．
（3）在吸收塔中用______吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入______，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气．
（1）工业制硫酸通常以______为原料，经造气、______、吸收三个主要生产阶段；
（2）硫酸生产的尾气中含有少量的SO2，通常用______来吸收处理；
（3）在工业生产中，反应条件有重要的作用．请回答：
①除去原料气中的有毒物质是为了防止______；
②使用催化剂是为了提高______．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为______．
（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是______．
A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）