题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上用此方法生产硫酸时,需要的主要原料有空气、______、98.3%的硫酸.
(2)在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理,这样既可以将SO2再用于生产SO3,又可______.生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气,步骤如下:第1步,用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠;第2步,加热吸收液,使之重新生成亚硫酸钠,同时得到______副产品.
答案
故答案为:含硫矿物(或FeS2、S等);
(2)二氧化硫是污染性的气体,不能排放到空气中,需要吸收处理,生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气,步骤如下:第1步,用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠;第2步,加热吸收液,使之重新生成亚硫酸钠,同时得到含高浓度SO2的水蒸气;
故答案为:防止SO2污染大气;含高浓度SO2的水蒸气;
核心考点
试题【接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法.请回答下列问题:(1)工业上用此方法生产硫酸时,需要的主要原料有空气、______、98.3%的硫酸.(2)在生产过】;主要考察你对工业制硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氨催化氧化的化学方程式为_________________:
(2)原料气中空气必须过量,其主要原因是_________________;
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是________________;
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为_________________________,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为_____________________________(答2项)。
B.烧瓶中发生喷泉现象
C.加热后,通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色
D.Cr2O3起氧化剂的作用
△H<0。
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H>0。
①T℃时,向1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸气,达到平衡后,体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=____。
②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO,当重新建立平衡时,水蒸气的总转化率α(H2O)= ________。
(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1____573 K(填“>”、“<”或“=”)。
B.c点表示NH3生成的速率与NH3分解的速率相同
C.在e点和d点时,反应的平衡常数相等
D.c点时正反应速率大于逆反应速率
(4)工业上利用NH3制硝酸的过程中有反应:3NO2 +H2O==2HNO3 +NO,从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,试分析其原因:___ 。
(5)硝酸厂的尾气中含有氮氧化物,不经处理直接排放会污染空气。目前科学家探索利用气体燃料中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___。
A.在接触室中进行的反应为:4FeS2+11O2
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B.氨被氧气催化氧化:4NH3+5O2
| ||||
C.硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理 | ||||
D.接触法制硫酸的原料为:二氧化硫、空气、水 |
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