题目
题型：不详难度：来源：
（2）为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为______，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为______．
（3）在吸收塔中用______吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入______，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气．
答案
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故答案为：4FeS2+11O2
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（2）SO2的转化为SO3的反应为可逆反应，根据可逆反应的特点可知：反应达到平衡时各反应物和生成物的浓度均不为零，所以C处流出的气体为SO3、SO2、O2；二氧化硫的催化氧化是放热反应，装置中越向下反应越完全，放热越多，所以气体的温度由高到低的顺序为C、B、A，
故答案为：SO3、SO2、O2；C、B、A；
（3）在吸收塔中不能有水吸收三氧化硫，因为易形成酸雾，降低三氧化硫的吸收，所以用98%浓硫酸的浓硫酸吸收三氧化硫，从吸收塔上部导出的气体再次通入氧化炉，以提高原料的利用率，
故答案为：98%浓硫酸；氧化炉．
核心考点
试题【（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：______，该反应在______中进行．（2）为了有利于SO2的转化为SO3，且能】；主要考察你对工业制硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）工业制硫酸通常以______为原料，经造气、______、吸收三个主要生产阶段；
（2）硫酸生产的尾气中含有少量的SO2，通常用______来吸收处理；
（3）在工业生产中，反应条件有重要的作用．请回答：
①除去原料气中的有毒物质是为了防止______；
②使用催化剂是为了提高______．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为______．
（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是______．
A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
