题目
题型：不详难度：来源：
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式______．
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=______．
③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是______（选填字母“a“或“b”），选择的理由是______
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是______（写出一条即可）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O
CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
| 时间/min | CH4（mol） | H20（ mol） | CO （mol） | H2 （mol） | ||||||||||||||||||||||
| 0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 | ||||||||||||||||||||||
| 5 | X1 | X2 | X3 | 0.60 | ||||||||||||||||||||||
| 7 | Y1 | Y2 | 0.20 | Y3 | ||||||||||||||||||||||
| 10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.62 | ||||||||||||||||||||||
（1）①工业上利用氮气和氢气来合成氨，原理方程式为：N2+3H2
②设N2的转化率为x，则N2+3H2
初始物质的量：1 4 0 变化的物质的量：x 3x 2x 平衡时的物质的量：1-x 4-3x 2x 氨气的体积分数为15.00%时，则
解得x=0.33（mol），所以氢气的转化率=
③对于反应N2+3H2
故答案为：b；合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动； ④增大压强可提高原料的利用率，但是设备的耐压程度是有限的，从生产实际考虑增大压强可以研制耐压设备或增大压强的动力、材料的强度等， 故答案为：研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）； （2）①根据一氧化碳和氢气的物质的量的变化情况可以判断，5〜7min之间反应是处于平衡状态，前5min平均反应速率v（CH4）=
故答案为：是；0.02mol•min-1； ②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少，加入氢气能让平衡逆向移动，减少一氧化碳的浓度，故答案为：d； ③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15molCH4、0.45molH2O，再充入0.05molCO、0.15molH2相当于是0.05mol的甲烷和0.05mol的水，即充入甲烷是0.2mol，水是0.5mol，和初始投料0.4mol的甲烷和1.0mol的水是等效的，达到平衡时CH4的体积百分含量相同，故答案为：0.05；0.15． | ||||||||||||||||||||||||||
如图是有关氮的循环示意图． （1）过程①中通过______的作用将空气中的氮气固定下来． （2）请写出②中合成氨反应的化学方程式：______． （3）请写出③中固氮反应的方程式：______． （4）过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染．已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+等被还原为N2．在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是______． a．H202b．NH4Clc．KN03． | ||||||||||||||||||||||||||
合成氨工业在国民经济中占有重要地位，现有80%的氨用来制造化肥，其余的作为生产其他化工产品的原料．下面是合成氨的简易流程图，试回答下列问题 ①合成氨所用的原料气是______、______． ②原料气中氮气来自______． ③原料气要进行彻底的净化，其主要目的是______． ④工业上，通常采用以______为主的催化剂，在400～500℃和10MPa～30Mpa的条件下合成氨． ⑤合成氨的转化率较低，通常约含15%（体积分数）的氨，为提高氨气的转化率，可采取的措施是______． | ||||||||||||||||||||||||||
| 下列说法不正确的是（ ） |