题目
题型:不详难度:来源:
(1)过程①中通过______的作用将空气中的氮气固定下来.
(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式:______.
(3)请写出③中固氮反应的方程式:______.
(4)过程④中的亚硝酸盐有毒,工业上若直接排放将造成对环境的污染.已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+等被还原为N2.在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是______.
a.H202b.NH4Clc.KN03.
答案
(2)工业利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨,反应方程式为:N2+3H2
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高温高压 |
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高温高压 |
(3)放电条件下,氮气和氧气反应生成一氧化氮,反应方程式为:N2+O2
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(4)根据提给信息,亚硝酸钠具有氧化性,应选择还原性物质来还原亚硝酸钠,H202 具有氧化性,KN03与亚硝酸钠不反应,NH4Cl可把亚硝酸钠还原为氮气,故答案为:a、c.
核心考点
试题【如图是有关氮的循环示意图.(1)过程①中通过______的作用将空气中的氮气固定下来.(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式:______.(3)请写出③中固氮】;主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]
举一反三
①合成氨所用的原料气是______、______.
②原料气中氮气来自______.
③原料气要进行彻底的净化,其主要目的是______.
④工业上,通常采用以______为主的催化剂,在400~500℃和10MPa~30Mpa的条件下合成氨.
⑤合成氨的转化率较低,通常约含15%(体积分数)的氨,为提高氨气的转化率,可采取的措施是______.