题目

题型：不详难度：来源：

（17分） FeSO₄?7H₂O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO₄?7H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为                         （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是                         。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是 
（用离子方程式回答）               ，                      。
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：                                    。
以下是测定某补血剂（FeSO₄?7H₂O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及      。写出步骤Ⅳ的离子方程式：           。
（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③     ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示）。

答案

（1）CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+2OH^—；（2分）
升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。（2分）
（2）Fe₂O₃ +6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O，（2分） 2Fe³⁺ +Fe→3Fe²⁺ （1分）
（3）铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生  （2分）               
（4）100mL容量瓶（1分）  Fe³⁺+3OH^—→Fe(OH)₃↓(合理即可) （2分）
（5）③灼烧（加热）（1分） 
⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁   （2分） 
（6）0.07a（2分）

解析

本题分为两部分，第一部分为工艺流程问题，第二部分为定量实验问题。（1）读懂流程，了解每步加入什么物质，发生什么反应，如何进行分离。①碳酸钠水解呈碱性，可促使含酯类油污发生水解出去，通过过滤、洗涤等手段等得到纯净的废铁屑；②加入酸以后，铁及铁的氧化物反应，得到Fe²⁺、Fe³⁺，且如果有Fe³⁺，铁单质将其还原为Fe²⁺，然后通过过滤的方法，得到纯净的FeSO₄溶液；③通过冷却结晶，过滤洗涤得到纯净的FeSO₄·7H₂O晶体。（2）通过溶解、氧化、沉淀，将铁元素全部转化为Fe₂O₃，从而确定其质量。m(Fe)=a×="0.7a" g，每片为0.07ag。