题目

题型：不详难度：来源：

【化学——选修2：化学与技术】（15分）
以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为   ；接触室中发生反应的化学方程式是    。
（2）沸腾炉出来的炉气需要精制，如果不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是     
（3）硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业，工业上常采用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：     ；对矿渣的合理利用方法是     。
（4）某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS₂损失，在接触室中SO₃的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是     t。

答案

（15分）（1）4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂ ;  2SO₂＋O₂2SO₃ （各2分，共4分）
（2）矿尘，砷、硒等化合物导致催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响 （2分）
（3）SO₂＋2NH₃·H₂O === （NH₄）₂SO₃+ H₂O 
（NH₄）₂SO₃＋H₂SO₄=== （NH₄）₂SO₄＋SO₂↑_↑＋H₂O  ；炼铁    （各2分，共6分）
（4）705．6

解析

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂ ;接触室中发生反应的化学方程式为2SO₂＋O₂2SO₃；
（2）沸腾炉出来的炉气需要精制，如果不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是矿尘，砷、硒等化合物导致催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；
（3）硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业，工业上常采用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理SO₂＋2NH₃·H₂O === （NH₄）₂SO₃+ H₂O；（NH₄）₂SO₃＋H₂SO₄=== （NH₄）₂SO₄＋SO₂↑_↑＋H₂O ；对矿渣的合理利用方法是炼铁；
（4）某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS₂损失，在接触室中SO₃的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是705．6t；