题目
题型:不详难度:来源:
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:
该工艺的主要流程如下:
请回答下列问题。
⑴工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为 。
⑵反应①的目的是 。
⑶该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,写出该步发生反应的离子方程式: 。
⑷用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量:VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。
X为 (写化学式)。
⑸经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中 (填序号)。
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3 | B.先分解失去NH3,再分解失去H2O |
C.同时分解失去H2O和NH3 | D.同时分解失去H2、N2和H2O |
答案
⑶NH+VO===NH4VO3↓ ⑷H2O(3分) ⑸B
解析
3V2O5+10Al6V+5Al2O3;
(2)由流程图可知反应①的目的是:将V2O5转化为可溶性的VOSO4;
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,反应的离子方程式为:
NH+VO===NH4VO3↓;
(4)由质量守恒定律可知X为:H2O;
(5)由图分析可得:NH4VO3在分解过程中先分解失去NH3,再分解失去H2O;
核心考点
试题【(15分)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科】;主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一,列举出海水淡化的两种方法 、 。
(2)氯碱工业离子交换膜法生产中,透过离子交换膜的离子为 ,氢氧化钠产生于 (填‘“阳极”或“阴极”)。
(3)氯化钠为工业制纯碱的主要原料,制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是 ;侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有 、 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。
①乙烷与氯气制备一氯乙烷
②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
③苯和硝酸反应制备硝基苯
④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(C2H4O)
A.①④ | B.①③ | C.②③ | D.②④ |
石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下:
(1)CO2是一种很重要的副产品,工业上获得CO2的途径是 (用化学方程式表示)。
(2)转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。过滤Ⅰ得到的滤液是 ,检验滤液中含有CO的方法是_________________________________。
(3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ,转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是__________________________________________________。
(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是______________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料,选择的依据是 。
a.熔点较低(29 ℃熔化) b.能制冷
c.无毒 d.能导电
请回答下列问题:
(1)电镀污泥的主要成分是 (写化学式);
(2)酸浸时发生反应的离子方程式是 ;
(3)析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右;
(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为:
;
(5)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,然后真空干燥、冷却,密封包装。真空干燥,密封包装的目的是 。
已知:①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应;
② Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O
③ 12.16﹡1000﹡52.5%=6384,6384/152=42请回答下列问题:
(1)铁的常见氧化物有 ;
(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ;
(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是: ;
(4)生产中可获得的副产品是 ,提取该副产品的操作顺序是 (填写序号)
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却 d.结晶 e.洗涤
(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为 L/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%)。
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