题目
题型:四川省高考真题难度:来源:
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_____________________。
(2)向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:__________________、_________________。
(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:_____________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、____________________________(填化学式),减少废物排放。
(4)A可用于生成红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556a kg A(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上课生成红色颜料
___________kg。
答案
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3)加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低H+浓度促进钛盐水解;H2O、FeSO4、H2SO4
(4)160a+320b+160c
核心考点
试题【四川攀枝花蕴藏着丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)做原料,生成白色颜料二氧化钛的主要步骤如下请回】;主要考察你对金属的冶炼等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题
(1)冰晶石(Na3AIF6)的作用是____________________。
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的___________(填“上层”或“下层”)。
(3)阴极和阳极均由___________材料做成;电解时不断消耗的电极是___________(填“阳极”或“阴极”)。
(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成___________(填代号)。
a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝
B.MgO + H2Mg + H2O
C.Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2
D.2HgO2Hg + O2↑
(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是____。
(2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:,反应的氧化剂是____。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是____;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称__________________。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理:______________________________________________。
(5)下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是____ (填字母)。
(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是___________________________。
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的_________(填“上层”或“下层”)。
(3)阴极和阳极均由_________材料做成;电解时不断消耗的电极是________(填 “阳极”或“阴极”)。
(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成_______(填代号)。
a、冰晶石 b、氧化铝 c、铝锭 d、硫酸铝
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_______________________
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______________________
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_________(填化学式),写出该溶质的一种用途________________
(5)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数K=5.6×10-12。取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=13. 00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______________。
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