题目
题型:0119 期中题难度:来源:
B.MgO + H2Mg + H2O
C.Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2
D.2HgO2Hg + O2↑
答案
核心考点
试题【下列金属冶炼的反应原理,正确的是 [ ]A.2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑ B.MgO + H2Mg + H2O C.Fe3O4 + 4CO3F】;主要考察你对金属的冶炼等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是____。
(2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:,反应的氧化剂是____。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是____;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称__________________。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理:______________________________________________。
(5)下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是____ (填字母)。
(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是___________________________。
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的_________(填“上层”或“下层”)。
(3)阴极和阳极均由_________材料做成;电解时不断消耗的电极是________(填 “阳极”或“阴极”)。
(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成_______(填代号)。
a、冰晶石 b、氧化铝 c、铝锭 d、硫酸铝
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_______________________
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______________________
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_________(填化学式),写出该溶质的一种用途________________
(5)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数K=5.6×10-12。取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=13. 00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______________。
A.①③
B.②⑤
C.③⑤
D.②④
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