题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(2)步骤④的离子方程式:______________________________。
(3)已知溴的沸点是58.5℃,步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产____________,请解释原因:________________________。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是____________,分离时液溴从分离器的_________(填“上口”或“下口”)排出。
(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”:________________________________________________。
答案
(2)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ SO42-
(3)温度过高,大量水蒸气排出,溴气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低
(4)分液漏斗;下口
(5)氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏原料,产品成本高,“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程
核心考点
试题【空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下(1)溴在周期表中位于______周期,______族。(2)步骤④的离子方程式:______】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程
(1)操作③的名称是:____________;操作④需要的玻璃仪器有:_____________。
(2)参照下图溶解度曲线,欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的冷水洗涤___________(选填“固体 A”或“固体B”)。
【有关资料】
②混合液A的主要成分是__________________。(填化学式)
【检验除杂效果】
③为检验Mg2+、SO42-是否除尽,通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验:
步骤一:检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入KOH溶液,如果没有沉淀生成,则表明Mg2+已除尽。
步骤二:检验SO42-是否除尽。向另一支试管中加入某溶液,如果无有沉淀生成,则SO42-已除尽,效果最好的是_____________(填字母)。
A.Na2CO3 B.BaCl2 C.CaCl2
【获取纯净氯化钾】
④对溶液B加热并不断滴加l mol· L-1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C。
⑤将溶液C倒入________________(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到出现较多晶体,剩余较少水时,停止加热。
【问题讨论】
⑥进行操作⑤前,需先加热,使沉淀颗粒增大,便于过滤;该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为_________________。
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe.Co.K.Au.Mg.B等金属
[ ]
B.海水可以成为廉价的能源基地,但不能开发过度,要适度使用和开发
C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
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