题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
B. 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化
D. 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
答案
核心考点
试题【海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是[ ]A. 从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
C.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
D.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属
B.溶质质量增加
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减小
[ ]
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(1)海水晒盐的原理是:___________;写出氯化钠的电子式:________________;与Na、Cl同周期,且简单离子半径最小的离子结构示意图:____________。
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质,为了得到精制盐,则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是:①溶解,②_____,③加过量Na2CO3溶液,④________ ,⑤过滤除去杂质,⑥____,⑦蒸发结晶。
(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素,但其中常混有Fe2+、Cr3+等,为富集镁使其转化为
MgCl2晶体,必须除去这些杂质离子。有关资料:
①先加____________,目的是____________;
②再加___________,目的是____________;
③过滤后,为能得到纯净的MgCl2晶体,采用的操作方法是:____________。
(1)从MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的过程中所需的基本操作有_________(填字母)。
A.加热蒸干 B.加热浓缩 C.冷却结晶 D.趁热过滤 E.过滤洗涤
(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是_____________。
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式 为:________________;加入NaClO的另一个作用是_____________。
(4) Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。已知:
①25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;②Mg(OH)2(s)=MgO(g)+H2O(g) △H=+81.5kJ/mol。
①下列叙述正确的是_________。
A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2时,工业上选择NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成的MgO能覆盖可燃物
C.可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
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