题目
题型:专项题难度:来源:
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B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
答案
核心考点
试题【海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是[ ]A.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 B.海水蒸发制海盐的过】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)海水晒盐的原理是:___________;写出氯化钠的电子式:________________;与Na、Cl同周期,且简单离子半径最小的离子结构示意图:____________。
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质,为了得到精制盐,则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是:①溶解,②_____,③加过量Na2CO3溶液,④________ ,⑤过滤除去杂质,⑥____,⑦蒸发结晶。
(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素,但其中常混有Fe2+、Cr3+等,为富集镁使其转化为
MgCl2晶体,必须除去这些杂质离子。有关资料:
①先加____________,目的是____________;
②再加___________,目的是____________;
③过滤后,为能得到纯净的MgCl2晶体,采用的操作方法是:____________。
(1)从MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的过程中所需的基本操作有_________(填字母)。
A.加热蒸干 B.加热浓缩 C.冷却结晶 D.趁热过滤 E.过滤洗涤
(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是_____________。
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式 为:________________;加入NaClO的另一个作用是_____________。
(4) Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。已知:
①25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;②Mg(OH)2(s)=MgO(g)+H2O(g) △H=+81.5kJ/mol。
①下列叙述正确的是_________。
A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2时,工业上选择NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成的MgO能覆盖可燃物
C.可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
(1)就目前技术而言,结合能源消耗等问题,下列适用于“海水淡化”的技术是________(填序号)。
A.蒸馏法 B.电渗析法 C.冷结法 D.离子交换法 E.反渗透法
(2)我国在远古时代就利用海水晒盐,此项技术属于物质分离实验操作中的____________。
(3)海水晒盐得到的母液中,还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品,此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2,此原因是:_________________;如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘,最基本操作过程是______、______、______。
(4)侯氏制碱也是海洋资源应用的延伸,写出利用NaCl、氨气、CO2制备纯碱的有关反应式:________。
B.海水提镁的主要步骤为
D.黏土的主要成分是三氧化二铝
海水是一个巨大的资源宝库,其综合利用越来越重要。请就以下应用回答相关问题:
(1)海水晒盐
①作为盐田,必须具备的气候条件为_______________;
②盐田一般分为贮水池、________和结晶池三部分。
(2)海水提溴
溴可用于制备药物、染料、感光材料等,工业上从海水中制溴的工艺流程如下
②步骤Ⅱ中调节溶液pH为3.5的目的是__________。
③流程中用到的几种物质分别为:X________;Y________;Z________;M________。
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