下列叙述正确的是 [ ]A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0B．海水提镁的主要 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：海南省高考真题难度：来源：

下列叙述正确的是 [ ]
A．“接触法”制H₂SO₄时，催化氧化阶段的反应原理为2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0
B．海水提镁的主要步骤为

C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝

答案

核心考点

试题【下列叙述正确的是 [ ]A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0B．海水提镁的主要】；主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]

举一反三

海水是一个巨大的资源宝库，其综合利用越来越重要。请就以下应用回答相关问题：
(1)海水晒盐
①作为盐田，必须具备的气候条件为_______________；
②盐田一般分为贮水池、________和结晶池三部分。
(2)海水提溴
溴可用于制备药物、染料、感光材料等，工业上从海水中制溴的工艺流程如下

①步骤I的操作方法是蒸发、结晶、___________。
②步骤Ⅱ中调节溶液pH为3.5的目的是__________。
③流程中用到的几种物质分别为：X________；Y________；Z________；M________。

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如果实行海水淡化来供给居民饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是[ ]
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

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海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是

[ ]
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少

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自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。地球上海水总量约为1.3×10⁹亿吨，是人类最大的资源库。电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示

回答下列问题：
(1)大海中的海水________(填“能”或“不能”)直接通入到该装置中，理由是______________________________________。
(2)a是电源的________极，b是电源的________极。
(3)①是________室(填“淡水”或“浓水”)，Ⅱ口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。
(4)电渗析法的主要原理是_________________________。
(5)试举出选择性离子交换膜在其他工业中的应用________________________________。
(6)该装置产生的浓水________(填“能”或“不能”)直接排放，理由为_________________________，请分析浓水可以用于哪些工业：______________________________。

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工业上从海水中提出取溴常采用如下方法：
(1)向海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，这一过程所发生的反应属于非金属间的___________反应；
(2)向上述混合溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱液吸收，生成NaBr、NaBrO₃，这一过程可用离子方程式表示为：___________________________；
(3)将(2)所得混合液用H₂SO₄酸化，使NaBr和NaBrO₃中的溴转化为单质溴。这一过程可用化学方程式表示为______________________；
(4)这样得到的液溴中还混有少量Cl₂，除去Cl₂的方法是___________________。

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