题目
题型:同步题难度:来源:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是_______________________,写出在沉淀池的离子方程式_____________________。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_________________。
(3)操作A是_______________, 操作B是__________________。
(4)加入的足量试剂a是__________________(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为___________________。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于_________________。
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?
_________________________。
答案
(2)贝壳(或牡蛎壳等)
(3)过滤;加热浓缩(或蒸发结晶)
(4)HCl
(5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;制盐酸,循环使用
(6)海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低
核心考点
试题【目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下请回答下列问题:(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是________________】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2
C.提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
D.第④步电解时,还会产生副产品氯气
B.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐
C.海水是锂元素的一个重要来源
D.世界上生产的镁大部分来自海水
B.苯与溴水反应生成溴苯
C.可以用直馏汽油萃取溴水中的溴
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、__________、__________ 或
H2、__________
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-其目的为____________________ 。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br-吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为____________________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是__________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料: Br2的沸点为
59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图
①图中仪器B的名称:____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是___________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:___________。
④C中液体产物颜色为___________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是___________。
B.糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验
C.沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗
D.淀粉遇碘变蓝,因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在
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