题目
题型:同步题难度:来源:
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。
(3)无水MgCl2在熔融状态下,如何得到单质镁?____________________。
(4)写出①、②两个过程中发生反应的离子方程式:_____________________________。
答案
(2)过滤
(3)电解法;MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
(4)①Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
核心考点
试题【镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,主要步骤如下图所示 (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用____】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为:___________________。
(2)向上述混合物溶液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,这时,溴就转化成溴离子和溴酸根离子,其化学方程式为____________________________。
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化,又可得到单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为:______________________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2,怎样除去?写出反应的离子方程式:______________________________。
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到金属钾
B.用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C.从海水中可以得到氯化钠,电解熔融氯化钠可制取金属钠
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2)从海水中提取溴单质,其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中,通入足量的氯气将溴离子氧化,该反应的离子方程式是 。
(3)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
B.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料
C.腌制食品中应严格控制NaNO2的用量
D.从海水中可提取Mg,用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
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