题目
题型:河北省模拟题难度:来源:
空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是_________________。
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为______________________。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因:________________________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_______________________。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是___________________。
答案
(2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
(3)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(4)温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低
(5)分液漏斗
(6)“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低
核心考点
试题【(三选一)[选修2:化学与技术]空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下 (1)溴在周期表中位于_______周期________ 族】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”,从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。
(1)可用____的方法浓缩海水。
(2)向浓缩后的海水中通入Cl2将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为________。
(3)通过上述反应,生成的溴单质依然溶解在海水中,利用溴的_______性,鼓入热空气或水蒸气,就可将溴吹出来。
(4)将吹出的溴用纯碱溶液吸收,所得溶液用H2SO4酸化,使溴的化合物转化为单质溴,再用某种溶剂提取,该溶剂可以是___________。
A.水 B.乙醇 C.苯 D.乙酸
(5)这样得到的溴还混有少量Cl2,如何除去?_____________________。
B.利用水解反应能获得纳米材料
C.Fe2+与K3 [Fe(CN)6]反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀
D.从海水中可获取Na、K、Mg、Ca、Fe、Au、F等多种金属元素
海水是巨大的资源宝库,溴的提取就是以海水为原料,其提取工艺流程如下图:
(2)步骤③反应的化学方程式是______________________________
(3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因_________________________________
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏,得到液溴?_________________。
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
(1)为延缓全球温室效应,二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术,下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应,其原子利用率达100%的是____________。
(a)CO2+CaOCaCO3
(b)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
(c)2Mg+CO22MgO+C
(a)用太阳能光解海水制氢
(b)利用天然气与水高温催化制氢
(c)利用活泼金属与海水反应制氢
(d)利用核反应堆多余的电能电解海水制氢
(3)所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO2与H2合成汽油(平均组成设为C8H18)反应的化学方程式为:_________。
(4)某文献报道:在300℃、30MPa,以Fe、CoCl2作催化剂条件下,CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。
①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化剂,若CO2和H2转化率均为100%,产物只有丁烷和戊烷,n(H2)/n(CO2)=a,a取值范围为:_________________。
②据问题①,今有标准状况下的CO2 448L,n(丁烷)/n(戊烷)=x,消耗H2的物质的量为y,则y=___________(用x表示)。
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