题目
题型:模拟题难度:来源:
地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”,从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。
(1)可用____的方法浓缩海水。
(2)向浓缩后的海水中通入Cl2将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为________。
(3)通过上述反应,生成的溴单质依然溶解在海水中,利用溴的_______性,鼓入热空气或水蒸气,就可将溴吹出来。
(4)将吹出的溴用纯碱溶液吸收,所得溶液用H2SO4酸化,使溴的化合物转化为单质溴,再用某种溶剂提取,该溶剂可以是___________。
A.水 B.乙醇 C.苯 D.乙酸
(5)这样得到的溴还混有少量Cl2,如何除去?_____________________。
答案
(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)挥发
(4)C
(5)加入适量NaBr溶液反应,再用有机溶剂提取
核心考点
试题【(三选一)【化学与技术】地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”,从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。 (】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.利用水解反应能获得纳米材料
C.Fe2+与K3 [Fe(CN)6]反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀
D.从海水中可获取Na、K、Mg、Ca、Fe、Au、F等多种金属元素
海水是巨大的资源宝库,溴的提取就是以海水为原料,其提取工艺流程如下图:
(2)步骤③反应的化学方程式是______________________________
(3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因_________________________________
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏,得到液溴?_________________。
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
(1)为延缓全球温室效应,二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术,下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应,其原子利用率达100%的是____________。
(a)CO2+CaOCaCO3
(b)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
(c)2Mg+CO22MgO+C
(a)用太阳能光解海水制氢
(b)利用天然气与水高温催化制氢
(c)利用活泼金属与海水反应制氢
(d)利用核反应堆多余的电能电解海水制氢
(3)所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO2与H2合成汽油(平均组成设为C8H18)反应的化学方程式为:_________。
(4)某文献报道:在300℃、30MPa,以Fe、CoCl2作催化剂条件下,CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。
①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化剂,若CO2和H2转化率均为100%,产物只有丁烷和戊烷,n(H2)/n(CO2)=a,a取值范围为:_________________。
②据问题①,今有标准状况下的CO2 448L,n(丁烷)/n(戊烷)=x,消耗H2的物质的量为y,则y=___________(用x表示)。
B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③⑤中溴元素均被氧化
D.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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