题目
题型:不详难度:来源:
粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品.
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______.
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为______(忽略反应前后溶液的体积变化).
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式______.
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品.从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O;
d.将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg.
①步骤d中的“一定条件”指的是______,目的是______.
②上述提取镁的流程中,为了降低成本,减少污染,可以采取很多措施,请写出其中一点______.
③有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你同意该同学的想法吗?______,请说出你同意或不同意的理由______.
答案
| ||
②电解饱和食盐水在阴极得到氢气,阳极得到氯气,氯气的物质的量为:
0.112L |
22.4L/mol |
由2NaCl+2H2O
| ||
0.01mol |
0.1L |
③“84”消毒液为次氯酸钠溶液,电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的方程式为:NaCl+H2O
| ||
故答案为:2NaCl(熔融)
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| ||
(2)①MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2,若直接加热MgCl2•6H2O,会促进Mg2+水解,得不到无水MgCl2,因Mg2+水解呈酸性,加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解,故一定条件为在HCl气流中,目的是抑制Mg2+水解;
②电解熔融氯化镁得到的氯气有毒,若排放大气中会污染空气,若把电解得到的氯气和氢气化合得到氯化氢,可制得c步需要的盐酸,利用氯化氢气流来抑制
Mg2+水解,即降低了成本,又防止了污染.
③氧化镁熔点很高,熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本,故不同意该同学的想法.
故答案为:氯化氢气流中 抑制Mg2+水解;e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体,利用抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需用盐酸;不同意;因为MgO熔点很高,熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本.
核心考点
试题【海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的流程图如下:粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水(1)用NaCl做原料可以得到多种产品.①工业上由Na】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②④⑤③① | B.③②④①⑤ | C.③④②⑤① | D.②④③⑤① |
请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是______,写出在沉淀池的离子方程式______.
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______.
(3)操作A是______,操作B是______.
(4)加入的足量试剂a是______(填化学式).
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为______.从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于______.
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?______.
(7)有同学认为:可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你______(填“同意”或“不同意”)该同学的想法,理由是______.
A.此法的优点之一是原料来源丰富 |
B.①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2 |
C.提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 |
D.第④步电解时,还会产生副产品氯气 |
海水
除去悬浮 |
杂质 |
浓缩 |
氯化剂 |
氯化 |
热空气 |
Na2CO3溶液 |
吸收 |
H2SO4 |
(1)取24L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl2,反应的离子方程式: ,通入热空气的目的: ;
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收,反应得到NaBr、NaBrO3和CO2,反应的化学方程式: ,产生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀;
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质,反应的化学方程式: ,理论上可以得到Br2的质量为 ;
(5)请计算海水中溴的浓度为 g/L.
(1)贝壳的主要成分是______(填化学式);海水淡化的方法主要有______(填一种).
(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是______(填序号)
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
(3)从海水中提取镁的流程如图所示:
反应①的离子方程式为______.
反应②的化学方程式为______.
(4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为______.
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