题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是______,写出在沉淀池的离子方程式______.
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______.
(3)操作A是______,操作B是______.
(4)加入的足量试剂a是______(填化学式).
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为______.从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于______.
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?______.
(7)有同学认为:可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你______(填“同意”或“不同意”)该同学的想法,理由是______.
答案
故答案为:沉淀Mg2+(或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀);Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
(2)贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙,
故答案为:贝壳(或牡蛎壳等)
(3)分离不溶于水的固体和液体,可用过滤的方法,从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法,从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁,防结晶水损失,通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁,
故答案为:过滤; 加热浓缩(或蒸发结晶);
(4)从氢氧化镁到氯化镁,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,加入的足量试剂a是HCl,
故答案为:HCl;
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后阳极氯离子失去电子生成氯气,阴极镁离子得到电子生成镁单质,所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2,副产物氯气和氢气反应生成氯化氢,能循环使用,
故答案为:MgCl2(熔融)
| ||
(6)将海水中的氯化镁含量大,由于未富集,镁离子浓度很低,直接加热浓缩提取须消耗大量的电能,成本高,且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子,所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁,
故答案为:海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低.
(7)MgO熔点为3105℃,MgCl2熔点714℃,熔融MgO时耗费大量的能量,而增加生产成本,
故答案为:不同意; MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本;
核心考点
试题【目前世界上60%的镁是从海水提取的.海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是______,写出在沉淀池的离】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.此法的优点之一是原料来源丰富 |
B.①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2 |
C.提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 |
D.第④步电解时,还会产生副产品氯气 |
海水
除去悬浮 |
杂质 |
浓缩 |
氯化剂 |
氯化 |
热空气 |
Na2CO3溶液 |
吸收 |
H2SO4 |
(1)取24L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl2,反应的离子方程式: ,通入热空气的目的: ;
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收,反应得到NaBr、NaBrO3和CO2,反应的化学方程式: ,产生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀;
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质,反应的化学方程式: ,理论上可以得到Br2的质量为 ;
(5)请计算海水中溴的浓度为 g/L.
(1)贝壳的主要成分是______(填化学式);海水淡化的方法主要有______(填一种).
(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是______(填序号)
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
(3)从海水中提取镁的流程如图所示:
反应①的离子方程式为______.
反应②的化学方程式为______.
(4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为______.
I.上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是______(填序号).
II.从海水中提取镁的过程中,为实现对镁离子的富集,有三种预设方案:
A.直接往海水中加沉淀剂;
B.加热蒸发海水后,加入沉淀剂;
C.利用晒盐后的苦卤水,加入沉淀剂.
通过分析比较,你认为方案______正确(填序号),其理由是______.
III.从海水中提取镁的过程中,另一重要的环节是实现对Mg2+的分离.
(1)为了使镁离子完全沉淀下来,若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水,其反应的离子方程式为______.
(2)加入试剂甲后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______(填实验操作名称).
试填写下列空白:
(1)F的化学式为______;
(2)在①~⑥反应中属于氧化还原反应的是(填序号)______;
(3)上述过程可以得到哪些化工产品(写出3种)______;
(4)将H通入母液2中置换得到的Br2的浓度很小,需要进行富集,方法是:用空气将Br2吹出,用纯碱溶液吸收,最后用稀硫酸酸化,即可得到Br2.纯碱溶液吸收Br2的离子方程式为:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑,试写出用稀硫酸酸化得到Br2的离子方程式______.
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