题目
题型:不详难度:来源:
试填写下列空白:
(1)F的化学式为______;
(2)在①~⑥反应中属于氧化还原反应的是(填序号)______;
(3)上述过程可以得到哪些化工产品(写出3种)______;
(4)将H通入母液2中置换得到的Br2的浓度很小,需要进行富集,方法是:用空气将Br2吹出,用纯碱溶液吸收,最后用稀硫酸酸化,即可得到Br2.纯碱溶液吸收Br2的离子方程式为:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑,试写出用稀硫酸酸化得到Br2的离子方程式______.
答案
(1)溴化镁与氧化钙反应生成F为氢氧化镁,母液2为溴化钙,故答案为:Mg(OH)2;
(2)⑤电解氯化镁⑥氯气氧化溴化钙,有化合价变化,是氧化还原反应,故答案为:⑤⑥;
(3)反应过程可以得到CaO、CO2、NH4Cl、Na2CO3、Mg、Br2、Cl2等,故答案为:CaO、CO2、NH4Cl、Na2CO3、Mg、Br2、Cl2等任意3种;
(4)在酸性条件下BrO3-可将Br-氧化为溴单质,离子方程式为:BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O,故答案为:BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O;
核心考点
试题【利用海水等可制得多种化工产品.下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中D是一种氮肥,H为黄绿色气体,I是一种单质,其原子K层和M层电子数相同】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.海水
| ||||||
B.海水
| ||||||
C.海水
| ||||||
D.海水
|
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性.请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:______、______.
(2)从海水中提取溴,主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法错误的是______(填序号).
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.Br2是氧化产物
(3)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?______(填“能”或“否”),原因是______.
(1)在光照条件下.氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl …
反应②中形成的化合物的电子式为______;反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”).
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是______.
(用元素符号表示).与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第______周期______族.
(3)卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是______.
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b•卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c•卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d•卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图.由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键______断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”).
②卤素单质键能大小与键长的关系为:______.
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 |
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输 |
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 |
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 |
A.海水提溴的过程中,没有发生氧化还原反应 |
B.海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,HDO与H2O化学性质不同 |
C.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备金属钠 |
D.如图,在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水,此法称为电渗析法 |
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