题目

题型：不详难度：来源：

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：______、______．
（2）从海水中提取溴，主要反应为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，下列说法错误的是______（填序号）．
A．溴离子具有氧化性                         B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应                     D．Br₂是氧化产物
（3）本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的顺序制备？______（填“能”或“否”），原因是______．

答案

（1）Na₂CO₃可以把过量的钡离子转化为沉淀：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Na₂CO₃可以和钙离子结合生成沉淀：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（2）A、因溴离子化合价升高是还原剂具有还原性，故A错误；
B、因氯气的化合价降低，是氧化剂，故B错误；
C、因反应2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-是置换反应，故C错误；
D、因Br^-的化合价升高是还原剂，对应的产物Br₂是氧化产物，故D正确；
故选：ABC．
（3）因先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）₂沉淀，造成产品不纯，
故答案为：否、如果先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）₂沉淀，产品不纯．