题目
题型:上海难度:来源:
(1)在光照条件下.氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl …
反应②中形成的化合物的电子式为______;反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”).
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是______.
(用元素符号表示).与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第______周期______族.
(3)卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是______.
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b•卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c•卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d•卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图.由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键______断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”).
②卤素单质键能大小与键长的关系为:______.
答案
;反应③为氢原子和氯气反应,所以破坏的是氯气分子中的氯氯键,同一元素组成的双原子分子为非极性分子,所以破坏的是非极性共价键,
故答案为:
;非极性;
(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S,根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期,从左到右,原子序数增大,半径在逐渐减小,所以原子半径S>Cl,同一主族,从上往下,半径在逐渐增大,所以原子半径Cl>F,综上可知,三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F;与氯同周期,金属性最强的元素位于该周期的最左侧,为Na元素,钠为第三周期,第IA,
故答案为:S>Cl>F; 三;IA;
(3)a.卤化银的颜色按AgCl为白色固体、AgBr为浅黄色固体、AgI为黄色固体,所以它们的颜色依次加深,故a正确;
b•同一主族,从上往下,半径在逐渐增大,所以原子半径I>Br>Cl>F,所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大,故b错误;
c•随着原子序数的增大,单质得电子能力逐渐减弱,所以其阴离子失电子能力逐渐增强,所以HF、HCl、HBr、HI的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强,故C错误;
d•随着原子序数的增大,单质得电子能力逐渐减弱,所以单质F2、Cl2、Br2、I2中与氢气化合逐渐困难,故d错误;
故答案为:a;
(4)①从卤素单质的键能大小图可知,氯气分子中氯氯键的键能大于溴单质中溴溴键,而氯原子的得电子能力大于溴,所以非金属性强的卤素,其单质分子的化学键不一定容易断裂,
故答案为:不一定容易;
②同一主族,从上往下,半径在逐渐增大,所以原子半径I>Br>Cl>F,所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大,从卤素单质的键能大小图可知,除F2外.键长增大,而键能与键长成反比,所以依次减小,
故答案为:除F2外.键长增大,键能减小;
核心考点
试题【海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等.(1)在光照条件下.氯气和氢气反应过程如下:①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 |
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输 |
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 |
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 |
A.海水提溴的过程中,没有发生氧化还原反应 |
B.海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,HDO与H2O化学性质不同 |
C.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备金属钠 |
D.如图,在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水,此法称为电渗析法 |
(1)溴在元素周期表中位于______周期,______族.
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是______.
(3)步骤④的离子方程式:______.
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80-900C.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:______.
(5)步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是______,分离时液溴从分离器的______(填“上口”或“下口”)排出.
(6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是______.
(1)请列举海水淡化的两种方法______、______.
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是:______.步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式______
(3)在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2•6H2O的原因______
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是______
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气
(5)从各种经营综合开发,打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看,你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的______.
(6)上述工艺中可以得到金属Mg,请写出工业上制备金属铝的化学方程式______.
(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③______,步骤⑤______.
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式______.
(3)步骤④中若不用氯气,可以选择滴加稀硫酸,再加入H2O2,则反应的离子方程式______.
(4)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是______.
A、酒精 B、醋酸 C、四氯化碳 D、苯
(5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的两种玻璃仪器是______.
(6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏.指出下图实验装置中存在的错误之处(1处)______.
(7)请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法______.
最新试题
- 1“心有多大,舞台就有多大”,这句广告词告诉我们 [ ]A、理想越大越高越脱离现实越好B、只要树立远大理
- 2用一束紫光照射某金属时不能发生光电效应,若要使该金属发生光电效应,可采取的措施是( )A.增大该紫光的强度B.延长该紫
- 3Before liberation , child laborers were made _______over 14
- 4曲线y=在点(4,)处的切线与坐标轴所围成的三角形的面积为A.B.4C.2D.
- 5图为某地地质构造图,读图回答下列问题。(1)C处的岩石名称可能是________,请说明其岩石的形成原因。(2)如在A、
- 6构成下列物品的各种材料中,属于导体的是( ) A.塑料笔杆B.橡胶轮胎C.不锈钢尺D.玻璃杯
- 7下列现象中利用做功减小内能的是( )A.砂轮磨刀火星四射B.把烧热的工件放在冷水里冷却C.壶中的水沸腾时,壶盖不断跳动
- 8我们之所以强调公共利益,是因为 [ ]①公共利益使我们获得了生存的可能 ②公共利益使我们的健康水平不断提高
- 9如图,AD=AC,BD=BC,DC与AB相交于点E,则下列结论错误的是( )A.△ABD≌△ABCB.△ADE≌△AC
- 10新华网台北2010年9月23日电 台湾银行业监督管理机构23日宣布核准中国银行、交通银行来台设立代表处。这将是大陆地区商
热门考点
- 1若sinα+cosα=62(0<α<π4),则α为 ______.
- 2Half of the workers here ________ under 30 ________.A.is;yea
- 3—Excuse me, but could you please turn the radio down?—Sorry,
- 4(本小题14分)设各项为正的数列的前项和为且满足:(1)求 (2)若,求
- 5十一届全国人大五次会议审议通过了《政府工作报告》《刑事诉讼法修正案》。回答题。小题1:《政府工作报告》将“加强网络基础设
- 6己知 : 下列各种物质都由短周期元素组成 , 它们之间的关系如下图所示。常温下 ,A 、 F 为金属单质 , F 既能与
- 7伯利克里说:“我们的政府形式之所以称为民主制,是因为权力不掌握在少数人手里,而是由全体人民掌握。”这里的“人民”是指A.
- 8若x+2+|y-1|=0,则(x+y)2008=______.
- 9介词填空,在空格处填入一个适当的介词。1. The library is _________ the pay phone
- 10图为沿W和120E经线圈部分陆地气候类型分布示意图(阴影部分),O为极点,A、B均位于赤道上。①~③表示气候类型。读图回