题目
题型:不详难度:来源:
工业上为处理含有的酸性废水采用如下方法:在工业废水中加入适量NaCl,然后以铁为电极电解,鼓入空气,最后将以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去,且还生成Fe(OH)3沉淀。这种处理方法可使工业废水中的含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题:
(1)在工业废水中加入NaCl的作用是:_____________________________________________。
(2)有关电极反应方程式是
________________________________________________________。
(3)由转化为Cr3+的离子方程式是
___________________________________________。
(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是
______________________________________。
(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原成铬离子,再加入过量石灰水,使铬离子转为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀,其主要反应的化学方程式如下:
6H2SO4+H2Cr2O7+6FeSO4====3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L1的废水(Cr的相对原子质量52),则:
①处理后沉淀除Cr(OH)3外,还有________________________________(用化学式来表示)。
②需用绿矾多少千克?
答案
(2)阳极:Fe-2e-====Fe2+
阴极:2H++2e-====H2
(3)+6Fe2++14H+====2Cr3++7H2O+6Fe3+
(4)电解过程中,由于H+放电,因而破坏了水的电离平衡,导致溶液中c(OH-)>c(H+),因而废水由酸性变为碱性
(5)①Fe(OH)3和CaSO4·2H2O
②1251 kg
解析
核心考点
试题【六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有的酸性废水采用如下方法:在工业废水中加入适量NaCl,然后以铁为电极电解,鼓入空气,最后将以】;主要考察你对大气污染与治理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硬水是指含有很多盐的海水 |
B.重水是指密度大的液态H2O |
C.溴水是指溴的水溶液 |
D.王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液 |
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上空臭氧空洞变大 ⑤沙尘暴 ⑥珍稀动植物减少,有些甚至面临灭绝
A.①②④⑤ | B.②③④ | C.①③⑤⑥ | D.全部 |
A.空气污染 |
B.水体污染 |
C.破坏臭氧层 |
D.导致光化学烟雾 |
A.1 mol O2和4 mol NO2 |
B.1 mol NO和4 mol NO2 |
C.1 mol O2和4 mol NO |
D.4 mol NO和9 mol NO2 |
(1)________________________________________________________________________;
(2)________________________________________________________________________。
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