题目

题型：不详难度：来源：

【化学——化学与技术】
1942年我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃，NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是           (选填字母)。
a.高温   b．低温    c.常温  d.高压  e.低压  f.常压
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是         (选填字母)
a．碳酸氢钠难溶于水      
b．碳酸氢钠受热易分解   
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通人含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中央持、固定用的仪器未画出)。
实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是              （填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入    气体，再从b管中通入          气体。
(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来描述)：                                                                    。

答案

（1）bd（2）c（3）过滤，氨气，CO₂

解析

（1）合成氨为气体物质的量减少的放热反应，高压、低温有利于提高氨的平衡浓度，从勒沙特列原理可以选择bd。
（2）根据复分解反应完成的条件可知，NaHCO₃的溶解度较小，是析出碳酸氢钠晶体的主要原因，选c。
（3）固液分离操作用过滤操作。由于CO₂的溶解度较小，因此通入CO₂前，应先从a管通入氨气（防止NH₃倒吸），因为氨气、H₂O、CO₂反应生成NH₄HCO₃，可以大大提高CO₂的吸收，b管通入CO₂有利于CO₂的充分吸收。
（4）可以将过量的CO₂通入NaOH溶液或中。