题目
题型:不详难度:来源:
种群 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
能量(kJ) | 2.8×109 | 1.3×108 | 9.1×107 | 2.9×107 |
DDT浓度(ppm) | 0.04 | 0.35 | 0.39 | 3.4 |
(2)写出四个种群的能量流动的渠道_______________________________。
(3)在能量流动的渠道中_____________越高,生物体内的DDT浓度也越高。
答案
解析
理由同上题,乙、丙总能量的数量比较接近,且DDT浓度相当,所以位于同一营养级。因汞等有毒金属不易分解,在食物链中富集,所以随营养级越高,总能量减少,其浓度就越高。
核心考点
试题【下面是甲、乙、丙、丁四个种群,在一个达到生态平衡的环境中所含有的总能量和残留农药DDT的平均浓度。种群甲乙丙丁能量(kJ)2.8×1091.3×1089.1×1】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由光卤石制镁 |
B.由黄铁矿制硫酸 |
C.由铝土矿制铝 |
D.由海水制氢氧化钠 |
A.氯碱工业中,电解槽的阳极区产生NaOH |
B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸 |
C.合成氨工业中,由于氨易液化,N2、H2循环使用,所以总体上氨的产率很高 |
D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
已知白云石的成分为CaCO3·MgCO3,硅铁是指含有55%硅左右的铁[可表示为Si(Fe)],作还原剂,最后得到低品位的硅铁[可表示为Fe(Si)],简易流程图如下
试回答下列问题
(1)反应①,白云石煅烧得CaO·MgO的化学方程式为: 。
(2)反应②,还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为: 。
(3)该成分的沪渣是一种工业生产的重要原料,可作为生产 原料。
(4)马格尼特法冶炼镁,一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁,一天至少约消耗含硅60%的硅铁 吨。
①浸泡海带:取海带500g,加13~15倍水量分两次浸泡,得浸出液6000mL左右,碘含量为0.5g/L。
②碱化浸出液除褐藻糖胶:即海带浸出液1000mL,加入浓度为40% 的NaOH溶液,控制pH值为12左右,充分搅拌后使褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。采用倾析法分离出清液。
③氧化游离:向上述清液中加入浓度为6mol× L-1的H2SO4溶液,使pH值为1.5~2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液,充分搅拌并观察溶液颜色变化。待溶液由淡黄逐渐变成棕红色即表明I-离子已转变为多碘离子(I3-)。
④交换吸附:氯型强碱性阴离子交换树脂(R—Cl表示)注入交换柱中(树脂层高度为12cm),如右图连接交换装置,待溶液全部通过后,树脂颜色变为黑红色。
⑤洗脱:分两步进行
第一步:取8~10% 的NaOH溶液40mL注入交换柱中。在强碱作用下,树脂颜色逐渐变浅,待树脂基本褪色后,放出溶液,收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。
第二步:取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交换柱中。稍待一会儿,慢慢放出溶液收集于另一小烧瓶中,为氯化钠洗脱液。
⑥往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液(6mol/L),烧杯底部会析出一层泥状粗碘。
⑦往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液(6mol/L)使之酸化,再滴加10% 的NaNO2溶液(在通风橱中进行)。待溶液由无色转变为棕红色直至出现棕黑色浑浊。
⑧离心分离即得粗碘。
试回答下列问题
(1)步骤③在酸性条件下用NaClO(或H2O2)氧化碘的离子方程式: ,
及I2 +I-I3-。如何用化学方法检验有多碘离子生成 。
(2)第④步发生的离子反应为: 。
(3)步骤⑤洗脱时第一步发生的离子反应为(洗脱液中含有I-和IO3-离子):
;第二步洗脱发生的离子反应为: 。
(4)步骤⑦发生反应的离子方程式为 。
A.通过提高烟囱的高度可减少污染气体的排放 |
B.电解Al2O3过程中加入冰晶石(Na3AlF6),可降低Al2O3熔融温度 |
C.接触法制硫酸工业中,常常采用加压来提高SO2的转化率 |
D.氯碱工业中,电解池两电极材料必须都要用耐腐蚀导电材料 |
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