题目
题型:不详难度:来源:
A.K+一定存在 |
B.Ag+和Cl-一定不存在 |
C.HCO3-可能存在 |
D.混合溶液中一定有0.015molSO32- |
答案
(1)银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银沉淀,氢氧化银不稳定,分解生成黑色氧化银沉淀,第一份加入足量的NaOH溶液,无沉淀说明一定没有银离子;
NH4++OH-
| ||
(2)第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液,硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀,产生2.33g白色沉淀为硫酸钡,说明硫酸根离子的物质的量为0.01mol;
SO32-+2H+=H2O+SO2↑,二氧化硫能使品红褪色,说明一定含有亚硫酸根离子;
碳酸氢根离子和氢离子反应生成碳酸,碳酸分解生成二氧化碳和水,二氧化硫和二氧化碳的混合气体能使品红褪色,说明可能含有碳酸氢根离子;
当收集到标准状况下的气体336mL为二氧化硫时,亚硫酸根离子的物质的量为0.015mol;当收集到标准状况下的气体336mL为二氧化硫和二氧化碳的混合气体,碳酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量为0.015mol;
综上该溶液中:一定存在硫酸根离子和亚硫酸根离子和铵根离子,一定不存在银离子,可能存在碳酸氢根离子,根据溶液呈电中性,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,溶液中硫酸根离子的物质的量为0.01mol,带0.02mol的负电荷,铵根离子为0.015mol,带0.015mol的正电荷,所以溶液中必须存在钾离子,无法确定是否含有氯离子,所以AC正确,
故选AC.
核心考点
试题【有一混合溶液中含有以下离子中的若干:K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+.现取等体积的两份溶液进行如下实验:(1)第一份加入足量的】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.先加HCl无明显现象,再加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42- |
B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀,一定有SO42- |
C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)溶液有白色沉淀,一定有SO42- |
D.滴加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42- |
A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 |
B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀 |
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 |
D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 |
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 |
B.钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 |
C.加入盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体,证明一定含有CO32- |
D.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl- |
A.某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32- |
B.向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现,再加入盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定含有SO42- |
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有NH4+ |
D.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀,则溶液中一定含有Cl- |
A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl- |
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 |
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明一定含有NH4+ |
D.钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 |
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