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题目
题型:不详难度:来源:
面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘,遇明火就有发生爆炸的危险。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验。如下图,在小塑料筒里放入干燥面粉,点燃蜡烛,用塑料盖盖住金属筒,迅速鼓入大量空气,不久,便会听到“砰”的一声,爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。试问:

(1)在上述实验中,鼓入空气的作用是______________。
(2)下列情况下,不会发生爆炸的是_______________(填序号)。
①金属筒不加盖时;②蜡烛没有点燃时;③塑料筒中装的是煤粉时。
(3)面粉厂为了避免爆炸事故发生,应采取的安全措施有____________(写出一种即可)。
答案
(1)使面粉充满金属筒(2)①②(3)严禁烟火
解析
本题考查燃烧的条件、爆炸及易燃易爆物的安全知识。实验中不断的鼓入空气,会把面粉吹起来,使金属筒内充满面粉,一旦遇到明火引起燃烧,就可能发生爆炸。燃烧引起的爆炸是可燃物在有限的空间内燃烧才可能发生,去掉金属盖使空间扩大了,就不容易发生爆炸,而蜡烛没有点燃根本就不会发生爆炸。
核心考点
试题【面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘,遇明火就有发生爆炸的危险。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验。如下图,在小塑料筒里放入干燥面粉,点燃蜡烛,用塑料盖盖住金属筒】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三

⑴配平反应器中发生的反应方程式:
I2 +    KIO3 +    H2O="="    KH(IO3)2 +    KCl +    Cl2
⑵步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是                                    
⑶步骤③要保持溶液微沸1小时,以完全排出氯气,排出氯气的原因为                 
                                                                             
⑷合成实验中涉及两次过滤,在实验室进行过滤实验时,用到的玻璃仪器有           

⑸用氢氧化钾调节溶液的PH值,发生的反应方程式为:
                                                                            
⑹参照碘酸钾溶解度曲线,步骤得到碘酸钾晶体,你建议的方法是                     
温度
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8

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(1) 已知:450℃时NH3的浓度大于550℃时,则正反应是______         __热反应;
(2) 反应进程中:0~2s内N2的物质的量由2mol变为1mol,则υ(H2)=___________;
(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_________   __;
A.c(N2)=c(H2)="c" (NH3)         B.容器内压强保持不变    
C.υ(N2)=3υ(H2)              D.容器内的密度保持不变
(4) 可使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是__________。
A.及时分离出NH3气体        B.适当升高温度
C. 增大压强                   D.选择高效的催化剂
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(本小题15分)根据下列框图关系填空,已知反应①、③是工业生产中的重要反应,D、E常温下为气体、X常温下为无色液体,H与E相对分子质量之间的关系为:Mr(H) -Mr(E) =34,又知C焰色反应火焰呈黄色。

(1) 反应②的化学方程式:__________________________________;
产物C的电子式:_______________________。
(1)化合物A中所包含的化学键有:_______________________。
(2)反应④的离子方程式:_______________________________。
反应⑤的化学方程式:__________________________________。
(3)已知每生成16g E,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:
_________________________________________________________ 。
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铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

(1)含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是           
(2)铬元素以Cr2O72的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3,再用沉淀法进行分离。

 c(OH)≥104mol·L1


 
 c(OH)≤106mol·L1

 
已知:Cr3Cr(OH)3CrO2① FeSO4还原Cr2O72的离子方程式为                   
② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为       
③ 沉淀法分离废水中的Cr3离子,pH应控制在                范围内。
④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是            
a.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
b.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
c.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
d.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属
(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图:

我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L-1”。分析图表,可得出多个结论:
① 实验取用的砖样是否符合上述标准:          
② 还能得出的其它结论是(写出2条即可):                             
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实验室合成氨装置如图所示,则以下说法中错误的是( )
A.装置甲的作用是干燥
B.装置甲的作用是化合
C.乙处导出的气体是
D.检验产物的简单化学方法是用湿润的石蕊试纸或浓盐酸等

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