题目
题型:不详难度:来源:
(1) 反应②的化学方程式:__________________________________;
产物C的电子式:_______________________。
(1)化合物A中所包含的化学键有:_______________________。
(2)反应④的离子方程式:_______________________________。
反应⑤的化学方程式:__________________________________。
(3)已知每生成16g E,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:
_________________________________________________________ 。
答案
(1)离子键、非极性键 (3分,答出1个只给1分)
(2)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O(2分)
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4(2分)
(3)FeS2(s) + 11/4 O2(g) =" 1/2" Fe2O3(s)+ 2SO2(g);△H=-852kJ/mol(4分)
解析
应试策略:有一类框图推断题,考查中学所学的工业生产原理,并结合元素化合物的知识,综合考查工业生产中常见化合物的性质,有一定的综合性。题目有一定难度,除有扎实的基本功外,还要有一定灵活运用知识的能力,较强的推理能力。
核心考点
试题【(本小题15分)根据下列框图关系填空,已知反应①、③是工业生产中的重要反应,D、E常温下为气体、X常温下为无色液体,H与E相对分子质量之间的关系为:Mr(H) 】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是 ;
(2)铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+,再用沉淀法进行分离。
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② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为 。
③ 沉淀法分离废水中的Cr3+离子,pH应控制在 范围内。
④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是 。
a.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
b.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
c.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
d.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属
(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图:
我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L-1”。分析图表,可得出多个结论:
① 实验取用的砖样是否符合上述标准: 。
② 还能得出的其它结论是(写出2条即可): ; 。
A.装置甲的作用是干燥 |
B.装置甲的作用是化合 |
C.乙处导出的气体是,, |
D.检验产物的简单化学方法是用湿润的石蕊试纸或浓盐酸等 |
(1)B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳,则B的结构简式是 ;B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 。(写结构简式)
(2)F的结构简式是 ;PBT属于 类有机高分子化合物。
(3)由A、D生成E的反应方程式为 ,其反应类型为 。
(4)E的同分异构体G不能发生银镜反应,能使溴水褪色,能水解且产物的碳原子数不等,则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少?(写出计算过程)
A.加速农作物的光合作用 |
B.有利土壤中Ca、Mg元素被农作物吸收 |
C.改良碱性土壤 |
D.增加土壤中N、P元素含量 |
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