题目
题型:不详难度:来源:
A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率 |
B.硫酸工业中,接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
C.氯碱工业采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室 |
D.钢铁发生吸氧腐蚀时,阴极的反应式为:Fe-2e→Fe2+ |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率B.硫酸工业中,接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述工艺回收到的产物有 。
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是_______________。
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
(4)酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是_______________。
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应____________。
A.氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜,因此该生产方法又称“阳离子交换膜法” |
B.生产普通玻璃的主要原料及设备:石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉 |
C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高,所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 |
D.合成氨的反应是放热反应,因此工业合成常采用低温条件 |
A.新的催化剂降低了反应所需要的能量 |
B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源 |
C.新法合成能在常温下进行是因为催化剂降低了反应的活化能 |
D.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应 |
根据以上工艺回答下列问题:
(1)电解时,以_____________为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,则阴极的电极反应方程式为
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其还原为银,写出该反应的离子方程式:
(3)写出步骤④的离子方程式:
(4)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au +6HNO3(浓)Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O,因该反应正向进行的程度极小,所以金几乎不溶于浓硝酸,但金却可以溶于王水,试简要解释之:
(5)写出反应⑤的化学反应方程式
____________________________________________________________________________
(1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。
①试管b中得到的主要产物是 ,检验该产物的方法是(结合离子方程式简要说明) 。
②为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂是 ,简述相应的实验现象及结论 。
③所得硫酸的理论浓度(溶质的质量分数)为 。
(2)目前,我国采用“接触法”制硫酸,生产设备如图所示:
①图中设备A的名称是 ,a、b两处所含气体的化学式分别为 、 。
②有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是 。
A.二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 |
B.吸收塔得到的硫酸浓度为98% |
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失4% |
D.B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 |
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