题目
题型:不详难度:来源:
A.用明矾净水是因为Al3+水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 |
B.合成氨生成过程中,采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率 |
C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量 |
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关工业生产的叙述正确的是 A.用明矾净水是因为Al3+水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B.合成氨生成过程中,采用高温高压都是为了提高N2、H】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
萃取时主要反应如下:(S代表萃取剂,萃取剂对HCl的选择性比H3PO4好,主要萃取HCl)
①NaCl+H3PO4 NaH2PO4+HCl
②HCl+S HCl·S △H<0
③H3PO4+S H3PO4·S △H<0
(1)向H3PO4和NaCl溶液中加入萃取剂S后需要不断搅拌,搅拌的作用是 。
(2)向操作I后所得的油层中加入适量氨水的目的是 。
(3)下图是萃取温度对HCl萃取率的影响和H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图。
①当萃取温度低于40时,温度越低,萃取剂黏度越大,不利于HCl的萃取;当温度高于40℃时,HCl萃取率降低的原因是 。
②从H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图中可以看出,适当提高H3PO4与NaCl物质的量比,会促进HCl的萃取。但H3PO4过量太多,会导致HCl的萃取率降低,其原因是 。
(4)萃取法制取NaH2PO4的原理是 。
(1)反应①的还原产物为 ;反应②中的氧化剂是 。
(2)判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是 。
(3)反应②的离子方程式为 ;
(4)将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中,都需要注意的问题是 。
试填空:
⑴ 操作a的名称是 。制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是 。
⑵ 装置B中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是 。
⑶ 制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 (选填字母序号)。
A.NaOH溶液、酚酞试液 | B.氨水、酚酞试液 |
C.碘水、淀粉溶液 | D.KMnO4溶液、稀硫酸 |
Ⅰ H2+Cl2 =" 2HCl"
Ⅱ Si(粗)+3HCl(g)= SiHCl3(l)+H2(g)
Ⅲ SiHCl3(l) +H2(g) = Si(纯)+3HCl(g)
据以上材料回答问题:
(1)电炉中发生反应后排出气体X的成份 (填化学式)。
(2)目前提倡“低碳类经济”,CO2的吸收转化成有机物可有效实现碳循环,是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰,与CO2可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯,其反应方程式 则Y的结构简式为 。
(3)在上述流程中可以循环使用的物质是 。(填名称)
(4)SiH4化学性质比较活泼,它在空气中自燃,有强还原性,在碱存在下迅速水解,由SiH4为原料进行氮化来制备Si3N4纳米材料,则你认为该材料中最大可能存在的杂质
(填化学式)。
(5)已知化学键如表
则下述反应 SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热 △H= kJ·mol-1
(1)该方法应用了原电池工作原理 (2)该方法应用了电解池工作原理
(3)该方法不产生污染大气的二氧化硫 (4)该方法提高了硫酸的利用率
(5)该方法提高了铜的利用率
A.(1)(3)(5) | B.(2)(3)(4) | C.(1)(3)(4) | D.(1)(3)(4)(5) |
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