题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ H2+Cl2 =" 2HCl"
Ⅱ Si(粗)+3HCl(g)= SiHCl3(l)+H2(g)
Ⅲ SiHCl3(l) +H2(g) = Si(纯)+3HCl(g)
据以上材料回答问题:
(1)电炉中发生反应后排出气体X的成份 (填化学式)。
(2)目前提倡“低碳类经济”,CO2的吸收转化成有机物可有效实现碳循环,是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰,与CO2可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯,其反应方程式 则Y的结构简式为 。
(3)在上述流程中可以循环使用的物质是 。(填名称)
(4)SiH4化学性质比较活泼,它在空气中自燃,有强还原性,在碱存在下迅速水解,由SiH4为原料进行氮化来制备Si3N4纳米材料,则你认为该材料中最大可能存在的杂质
(填化学式)。
(5)已知化学键如表
则下述反应 SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热 △H= kJ·mol-1
答案
(2)(1分)
(3)氯化氢 氢气(2分)
(4)SiO2 或 SiO2·nH2O(2分)
(5)+236(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)江苏连云港开发硅产业比较发达,粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中,与通入的干燥氯化氢气体在280~330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该方法应用了原电池工作原理 (2)该方法应用了电解池工作原理
(3)该方法不产生污染大气的二氧化硫 (4)该方法提高了硫酸的利用率
(5)该方法提高了铜的利用率
A.(1)(3)(5) | B.(2)(3)(4) | C.(1)(3)(4) | D.(1)(3)(4)(5) |
请你回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=–483.6kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。
(2)改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。
A.增大压强 | B.降低温度 | C.使用催化剂 | D.增大反应物的浓度 |
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
②达到平衡时NH3的体积分数为___________%
(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法:采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图)
请回答:钯电极A是电解池的_______极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是_________________________
A.工业生产硫酸时,使用热交换器可以充分利用反应热 |
B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
C.电镀精炼铜时,纯铜与直流电源的负极相连 |
D.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 |
A.工业生产硫酸时,使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 |
B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
C.工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 |
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
|
(1)A的结构式为 。 B中含官能团名称为 ;
(2)写出反应的化学方程式
①: 反应类型:
②: 反应类型:
(3)实验室怎样鉴别B和D?
(4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F,乙中所盛的试剂为 ,该溶液的主要作用是 ;该装置图中有一个明显的错误是 。
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