题目
题型:不详难度:来源:
试填空:
⑴ 操作a的名称是 。制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是 。
⑵ 装置B中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是 。
⑶ 制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 (选填字母序号)。
A.NaOH溶液、酚酞试液 | B.氨水、酚酞试液 |
C.碘水、淀粉溶液 | D.KMnO4溶液、稀硫酸 |
答案
(2)NH4H2PO4(1分) (NH4)2HPO4(1分)
(3)CD(2分)
(4)0.10molNa2SO3(2分) 0.10molNa2HSO3(2分)
解析
核心考点
试题【(10分)近来,我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下:试填空:⑴ 操作a的名称是 。制硫酸工艺中】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ H2+Cl2 =" 2HCl"
Ⅱ Si(粗)+3HCl(g)= SiHCl3(l)+H2(g)
Ⅲ SiHCl3(l) +H2(g) = Si(纯)+3HCl(g)
据以上材料回答问题:
(1)电炉中发生反应后排出气体X的成份 (填化学式)。
(2)目前提倡“低碳类经济”,CO2的吸收转化成有机物可有效实现碳循环,是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰,与CO2可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯,其反应方程式 则Y的结构简式为 。
(3)在上述流程中可以循环使用的物质是 。(填名称)
(4)SiH4化学性质比较活泼,它在空气中自燃,有强还原性,在碱存在下迅速水解,由SiH4为原料进行氮化来制备Si3N4纳米材料,则你认为该材料中最大可能存在的杂质
(填化学式)。
(5)已知化学键如表
则下述反应 SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热 △H= kJ·mol-1
(1)该方法应用了原电池工作原理 (2)该方法应用了电解池工作原理
(3)该方法不产生污染大气的二氧化硫 (4)该方法提高了硫酸的利用率
(5)该方法提高了铜的利用率
A.(1)(3)(5) | B.(2)(3)(4) | C.(1)(3)(4) | D.(1)(3)(4)(5) |
请你回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=–483.6kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。
(2)改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。
A.增大压强 | B.降低温度 | C.使用催化剂 | D.增大反应物的浓度 |
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
②达到平衡时NH3的体积分数为___________%
(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法:采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图)
请回答:钯电极A是电解池的_______极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是_________________________
A.工业生产硫酸时,使用热交换器可以充分利用反应热 |
B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
C.电镀精炼铜时,纯铜与直流电源的负极相连 |
D.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 |
A.工业生产硫酸时,使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 |
B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
C.工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 |
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
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