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题目
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下列过程应用于工业生产的是
A.钠在氯气中燃烧制氯化钠B.氢气与氯气光照条件下制氯化氢气体
C.浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D.氯气与石灰乳反应制漂白粉

答案
D
解析

核心考点
试题【下列过程应用于工业生产的是A.钠在氯气中燃烧制氯化钠B.氢气与氯气光照条件下制氯化氢气体C.浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D.氯气与石灰乳反应制漂白粉】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
某合成氨工厂测得进入合成塔中N2和H2混合气体的平均相对分子质量为12.4,从合成塔中出来的混合气体的平均相对分子质量为15.5。求该合成氨厂N2的转化率为(   )
A.25%B.33%C.50%D.66.6%

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请回答氯碱的如下问题:
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=_______(要求计算表达式和结果)。
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO24等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是             (填序号)。
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子腊都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极:_____________; 负极:_______________;
这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。
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图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图,其中离子交换膜是“阳离子交换膜”,它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲  ▲ 
⑵、如果粗盐中SO含量较高,必须添加钡式剂除去SO,该钡试剂可以是 ▲ 
A.Ba(OH)2       B.Ba(NO3)2      C.BaCl2 
⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为 ▲ 
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 
B.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3   
C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出,b口排出的是 ▲ 气体,电极1应连接电源的
 ▲ 极(填“正”或“负”极);理论上讲,从f口加入纯水即可,但实际生产中,纯水中要加入一定量的NaOH溶液,其原因是 ▲ 
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理,设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答:
①、a为 ▲ (填“阳”、“阴”)离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是 ▲ 
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲  ▲ 
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下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):

请完成下列问题:
⑴若D是单质,且与A属于同一主族,则              
①反应的化学方程式是                                    
②D的原子结构示意图是         
③D单质的一种重要用途是                    
⑵若B为黄色固体,D为固体化合物,则
①该反应的化学方程式是                                           
②生产该工业品的工厂应建在离               较近的地方。
③实验室检验C的方法是                                             
⑶若C是一种有刺激性气味的气体,则
①C的分子形状是             
②实验室进行此实验时,常看到有大量白烟产生,请说明产生大量白烟的原因。
③化合物C在一定体积的容器中,在一定条件下发生反应,测得容器内气体的压强略小于原来的2/3,请写出该反应的化学方程式                
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(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
②图甲中条件选定的主要原因是(选填字母序号,下同)________。
A.温度、压强对化学平衡的影响
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件,会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是__________。
(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应:
___________________________________________________________________。
②氨水中水电离出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
③将氨水和盐酸混合后,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)           B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)           D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是             ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)                        
Ⅱ、若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是                   
Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前
c(HCl)            c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+           c(Cl)。
(3)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐,Y在标准状况下为气态。在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96 L氨气(标准状况),同时生成0.3 mol X。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式: ___________________________________。
②在标准状况下,每生成1 mol Y,转移电子的物质的量为___________mol。
(4)已知液态NH3与H2O相似,也可以发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,则液态NH3的电离方程式为:                                         
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