题目
题型:不详难度:来源:
①X的化学式为__________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
②图甲中条件选定的主要原因是(选填字母序号,下同)________。
A.温度、压强对化学平衡的影响
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件,会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是__________。
(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应:
___________________________________________________________________。
②氨水中水电离出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
③将氨水和盐酸混合后,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。
Ⅱ、若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。
Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前
c(HCl) c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-)。
(3)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐,Y在标准状况下为气态。在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96 L氨气(标准状况),同时生成0.3 mol X。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式: ___________________________________。
②在标准状况下,每生成1 mol Y,转移电子的物质的量为___________mol。
(4)已知液态NH3与H2O相似,也可以发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,则液态NH3的电离方程式为:
答案
(2) ①NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (2分) ;②< (1分)
(3)Ⅰ、氯化铵 ,A (各1分);Ⅱ、NH4Cl和HCl(1分);Ⅲ、< ,=(各1分)
(4) ①4NH3 + 3F2NF3 + 3NH4F (2分) ②6 (2分)
(5)2NH3 NH4++ NH2- (2分)
解析
核心考点
试题【(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。①X的化学式为__________,属于________(填“极性”或“非极性】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验室制备纯碱】
(1)将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度为30—35℃
(2)搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟
(3)静置、过滤得NaHCO3晶体
(4)用少量蒸馏水洗涤、抽干
(5)将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
问题:
①反应将温度需控制在30—35℃,通常采取的加热方法为 ;控制该温度的原因是 ;
②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。
【工业制备纯碱】
③沉淀池中反应的离子方程式为 ;
④循环(I)、 循环(Ⅱ)中物质的化学式分别为 。
两种制备纯碱的方法中,共同涉及的化学反应方程式为 。
⑴误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡,0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少?
⑵试求0.1 g “毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比(取整数值)。
A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 |
B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 |
C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 |
D.炼铁的主要原理是在高温下,用还原剂从铁矿石中把铁还原出来 |
A.明矾净水与液氯净水的原理相同 |
B.镀层破损后,镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
C.必要时向空中播撒碘化银微粒,可达到人工降雨的目的 |
D.碳酸钠可用于焙制糕点,也可用于治疗胃酸过多症 |
A.工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫 |
B.工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠 |
C.工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程 |
D.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 |
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