题目
题型：不详难度：来源：
| A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 |
| B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 |
| C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 |
| D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关工业生产的叙述中，错误的是（ ）A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫】；主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．明矾净水与液氯净水的原理相同 |
| B．镀层破损后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| C．必要时向空中播撒碘化银微粒，可达到人工降雨的目的 |
| D．碳酸钠可用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多症 |
| A．工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫 |
| B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠 |
| C．工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程 |
| D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 |
（1）若从下列四个城市中选择一
处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填选项的标号）| A．有丰富黄铁矿资源的城市 | B．风光秀丽的旅游城市 |
| C．消耗硫酸甚多的工业城市 | D．人口稠密的文化、商业中心城市 |
（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 矿渣中CuSO4的质量分数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
⑴ 加入的A是 ，通入的B是 。
⑵ 反应②的离子方程式是 。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是 。
⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在 时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是 。
CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。
（1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K ＝ 。400 ℃时的平衡常数K 9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝ ，在此过程中体系的能量将 （填“增加”或“减少”） kJ。
（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
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