题目
题型:不详难度:来源:
化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法中正确的是__________。
A.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术,不能降低机动车尾气中有害气体排放 |
B.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏 |
C.为了有效的发展清洁能源,采用电解水的方法大量制备H2 |
D.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 |
(II)(14分)
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库,蕴藏着丰饶的矿产,是宝贵的化学资源,下图是海水加工的示意图,根据下图回答问题。
(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种)。
(2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式:① ,② ,吸收塔中发生的化学反应方程式为 。
(3)制备金属镁是通过电解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是 。
(4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,离子交换膜的作用是 。
(5)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:3 SiCl4(g)+2 H2(g)+Si(g) 4 SiHCl3(g)。达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于氯碱工业,理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
答案
(I)(6分)BDE(答对1个得2分,见错得0分)
(II)(14分)
(1)蒸馏法、电渗析法 (2分)
(2)①SO2 (1分) ②C12 (1分) SO2 +C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1(2分)
(3)MgO熔点很高,会消耗大量电能 (2分)
(4)用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜。(2分)
防止H2与C12混合发生爆炸,同时防止C1—进入阴极室,这样可以获得纯净的NaOH。(2分)
(5)0.35 (2分)
解析
核心考点
试题【(I)多项选择题(6分)化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法中正确的是__________。A.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术,不能降低机】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①铝土矿主要成分为:Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。 ②高温烧结时,Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题:
(1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3,写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式 ▲ 。
(2)浸出时再加入CaO的目的是 ▲ 。
(3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式 ▲ 。
(4)滤液的主要成分是 ▲ (写化学式);滤液循环使用的优点 ▲ 。(任答一点)
(一)制备:工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下:
已知:常温时部分硫化物难溶盐的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10,请回答下列问题:
(1)生产中MnO2矿粉碎的目的是 ▲ 。
(2)除铁发生的离子反应方程式为 ▲ 。
(3)除重金属离子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L,则c(S2-)最大= ▲ mol/L。
(二):性质—热稳定性:MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 ▲
(三)废水处理:工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,(1)取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为 ▲ 时锰、铬去除率最好
(2)取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH= ▲ 时锰、铬去除率最好
(1)由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为 ▲ ;
(2)沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质,为了分离出氢氧化镁,在沉淀中加过量的酸,过滤得到含Mg2+的滤液,再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+)=0.056 mol•L-1,那么需调节溶液的pH= ▲ 时,才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12]
(3)已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为:n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得纯品质量随温度的变化如图所示,则T3时所得晶体的化学式为___▲___。(书写简单计算过程)
(4)若反应温度控制不当,所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2 ,则产品中钠的质量分数 ▲ (填 “升高”、“降低”或“不变”)。
A.吸收塔中SO3从下而上,剩余气体从上部出来放空 |
B.目前合成氨,没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
C.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 |
D.生产硫酸时,接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 |
A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 |
B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠。 |
C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室 |
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