题目
题型:不详难度:来源:
(一)制备:工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下:
已知:常温时部分硫化物难溶盐的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10,请回答下列问题:
(1)生产中MnO2矿粉碎的目的是 ▲ 。
(2)除铁发生的离子反应方程式为 ▲ 。
(3)除重金属离子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L,则c(S2-)最大= ▲ mol/L。
(二):性质—热稳定性:MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 ▲
(三)废水处理:工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,(1)取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为 ▲ 时锰、铬去除率最好
(2)取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH= ▲ 时锰、铬去除率最好
答案
(2)2Fe3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 3Ca2+ (2分)
(或 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O )
(3)6.3×10-31 (2分) (二)3MnSO4·H2OMn3O4 + SO2↑+ 2SO3↑+ 3H2O (2分)
(三)15% (2分) 4 (2分)
解析
核心考点
试题【(12分)MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。(一)制备:工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下:已知:常温】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为 ▲ ;
(2)沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质,为了分离出氢氧化镁,在沉淀中加过量的酸,过滤得到含Mg2+的滤液,再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+)=0.056 mol•L-1,那么需调节溶液的pH= ▲ 时,才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12]
(3)已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为:n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得纯品质量随温度的变化如图所示,则T3时所得晶体的化学式为___▲___。(书写简单计算过程)
(4)若反应温度控制不当,所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2 ,则产品中钠的质量分数 ▲ (填 “升高”、“降低”或“不变”)。
A.吸收塔中SO3从下而上,剩余气体从上部出来放空 |
B.目前合成氨,没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
C.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 |
D.生产硫酸时,接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 |
A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 |
B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠。 |
C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室 |
已知:①亚砷酸(H3AsO3)还原性较强,易被氧化为砷酸(H3AsO4)
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)]
请回答以下问题:
(1)废气的主要成分为 ,通过与石灰发生 反应(填基本反应类型)被吸收。
(2)写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式: 。
(3)滤液A中,除了有Na2SO4、H2SO4以外,还有溶质 。
(4)二级沉砷过程中使用双氧水的目的有 。
A.将三价砷氧化为五价砷,以提高除砷效果
B.将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀,以加速悬浮物的沉降
C.作绿色氧化剂,不引进新的杂质
(5)过滤操作常用的玻璃仪器有:
(6)滤渣B的主要成分有 (写两种,用化学式表示)。
已知:Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33,Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
(1)滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、 (填离子符号);
(2)调节PH应最好使用 ;
A.Fe | B.Ca(OH)2 | C.NH3•H2O | D.NaOH |
(4)步骤②中发生的化学反应方程式为: ;考虑成本和废物综合利用等因素,生产过程中产生的废液中应加入 处理较合理。
(5)实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存,制备方法被收入中学《实验化学》教材中;专家测定晶体含量的办法是:准确称取m g产品溶解定容至250.00ml,移取25.00ml于锥形瓶中,用c mol·L-1的标准KMnO4溶液滴定至 ,记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL;此时发生的反应为:
5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O,(已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392),则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为:w%= 。
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