题目
题型：不详难度：来源：
| A．吸收塔中SO3从下而上，剩余气体从上部出来放空 |
| B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
| C．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 |
| D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 |
答案
解析
B正确，合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H＜0，高压易使平衡向正反应方向移动，高温化学反应速率快，但对设备的要求高及动力要求高。
C正确，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英按物质的量比为1：1：6
D正确，能量的综合利用。
核心考点
试题【下列关于工业生产的叙述中，错误的是A．吸收塔中SO3从下而上，剩余气体从上部出来放空B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C．制】；主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。 |
| C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 |
已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为 ，通过与石灰发生 反应（填基本反应
类型）被吸收。（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式： 。
（3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质 。
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有 。
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：
（6）滤渣B的主要成分有 （写两种，用化学式表示）。
已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、 （填离子符号）；
（2）调节PH应最好使用 ；
| A．Fe | B．Ca(OH)2 | C．NH3•H2O | D．NaOH |
（4）步骤②中发生的化学反应方程式为： ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入 处理较合理。
（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准KMnO4溶液滴定至 ，记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL；此时发
生的反应为：5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为3
92），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%= 。(1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：
①“溶解”时维持反应温度为70~80℃，其目的是 。
②“氧化”一步反应的离子方程式为 。
（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物质（写化学式） 。
(3)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应结果如下图所示：
① 在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃，理由是： 。
② 500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反应后生成CH4的物质的量为 。
（1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：
6I2+11KClO3+3H2O= 。
当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为 。
（
2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是 。微沸1小时的目的是 。（3）调pH=10时，所加试剂C最好是 。
A．NaOH B．NH3·H2O C．KOH D．KCI
（4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括 。
A．蒸发浓缩 B．冷却结晶 C．蒸发结晶 D．过滤洗涤
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