题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫酸工业生产的主要设备有 、 和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是 ,浓硫酸从塔顶喷下,SO3吸收操作采取 形式(原理);硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
(2)天然海水主要含有等离子。
①天然海水pH约为8,原因是海水中 离子水解所致。
②尾气进入吸收塔内,塔顶喷下大量海水,O2能将、、等氧化,试写出其中一个反应的方程式: 。
③向氧化后的海水中加入天然海水,其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸,最终排放出的海水中浓度与进入吸收塔的天然海水相比,浓度 (填序号)。
A.减少 | B.增大 | C.不变 | D.无法判断 |
答案
(1)沸腾炉、转换器(接触室);增大吸收(接触)面积; 逆流
(2)①
②
③B
(每空1分)
解析
在吸收塔内装有大量磁环的作用是增大吸收(接触)面积
浓硫酸从塔顶喷下,SO3吸收操作采取逆流形式
(2)①天然海水pH约为8,原因是海水中CO32-、HCO3-所致
②任意一个方程式:2H2SO3+O2=2H2SO4
③SO42-浓度增大,故选B
核心考点
试题【【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料,硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理,其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。(1)硫酸工业生产的主要设备有 】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表
回答下列问题
(1)在酸浸过程中,经常要保持酸过量,而且要通入空气,理由是 。
(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
(3)在“除杂Ⅰ”步骤中,经常使用酸性高锰酸钾溶液,并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是 。
(4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],请写出碳化合成步骤的化学方程式 。
(5)在“洗涤”过程中,证明沉淀洗涤完全的标志是 。
(6)由于本工艺液固分离次数较多,明显的不足是 。
A.使用太阳能等代替化石燃料,符合低碳节能减排的要求 |
B.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂 |
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 |
D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 |
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、溶解、沉淀、 、蒸发、冷却结晶、 、烘干。
(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是 。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是 。
(3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是 (填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是: 。
(4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰乳产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为: 。
(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。取a克产品用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,充分加热并在干燥器中冷却得b克固体。 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为: 。
氨在国民经济中占有重要地位,下图是合成氨的简要流程:
I.原料气的制备:
(1) 合成氨所需氮气来自空气,方法之一是将空气液化后再加热分馆;请另设计一种从空气中分离出氮气的方法:_________________________________________________________;
(2) 请写出工业上获得氢气的一种方法(用化学方程式表示)____________
II.原料气的净化:、
为防止催化剂“中毒”,原料气在进人压缩机之前必须经过净化、精制处理,“精制”过程通常是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨()溶液,以获得纯净原料气。其中,吸收CO的反应为:
(3) 为提髙CO吸收率,可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧气时,氧气将氧化为,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是____________;
III.氨的合成:
(5)据报道,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了髙温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。请写出钯电极A上的电极反应式________________________
A.沸腾炉 | B.氧化炉 | C.吸收塔 | D.接触室 |
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