题目
题型:不详难度:来源:
已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH-)=1.0×10-38。试回答:
(1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算,当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L),溶液的pH= 。
(2)溶液D制取无水CuCl2时,需在HCl气体中蒸干,原因是
。
(3)粗CuO溶于过量盐酸后,得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+,试剂x可以是 (填以下选项序号)。
A.KMnO4溶液 B.氯水 C.NaClO溶液 D.O3
若用H2O2溶液,则反应的离子方程式为 。
(4)溶液C加入试剂y,要调整溶液的pH至3-4,试剂y不能是 (填以下选项序号),原因是 。
A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2固体 C.Cu2(OH)2CO3固体 D.CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后,最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗),下列说法正确的是 。(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.粗CuO中Cu2+数目小于
B.粗CuO中CuO物质的量小于mol
C.粗CuO中所含的铜元素的质量分数为×100℅
D.粗CuO中关于CuO的量无法确定
答案
(3)BD(2分) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(4)A(2分) 将引入新杂质NaCl(1分) (5)ABD(3分)
解析
(2)氯化铜时强酸弱碱盐,水解显酸性,加热促进水解,所以为防止铜离子水解,需要在在HCl气体中蒸干。
(3)除去亚铁离子,需要加入氧化剂,但不能引入新的杂质,氯气的还原产物是氯离子,臭氧的还原产物是水,不会带入杂质,BD正确。AC会引入杂化离子锰离子和钠离子等,不正确。答案选BD。双氧水的还原产物是水,方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(4)y是消耗氢离子,来调节溶液的pH,但不能引入杂质,氢氧化钠能带入杂质离子钠离子,所以不能选择A,其余都是正确的,答案选A。
(5)由于粗氧化铜中含有杂质,所以氧化铜的物质的量小于,A正确。因为在调节溶液pH时,引入了铜离子,所以最终生成的氯化铜的物质的量大于粗氧化铜中氧化铜的物质的量,所以B正确,C不正确。调节溶液pH时,无法确定引入了多少铜离子,所以粗CuO中关于CuO的量无法确定,D正确,答案选ABD。
核心考点
试题【工业上制氯化铜无水物时,是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2),充分搅拌后使之溶解,制取流程如下:已知:pH≥9.】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
①工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应,生成Li2SO4、MgSO4等,最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图:
请回答:
(1)沉淀Y的主要成分的化学式是____________。
(2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液,从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因____________
(3 )操作1涉及的实验方法是__________________。
(4 )写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式。________________________
(5) LiCl溶液加热蒸干后,所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气,产生氧气的原因是__________________
(6) 目前电池通常使用金属锂的优点是__________________
某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是 。
(2)流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。
(3)含Cr3+废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:
(4)反应③中,每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-,该反应离子方程式为: 。
(5)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,解释产生该现象的原因: 。
(1)写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式 ,酸浸时为了提高浸出率,可以采取的措施为 。
(2)钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为 ,结晶析出A时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为 。
(3)滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热,其目的是 。
(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。
(5)工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4,然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛,写出TiO2制备Ti的化学方程式: 。
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.44 kJ/mol;其部分工艺流程如下:
(1)合成氨所需要的原料气中,氮气取自 ,氢气来源于 。
(2)对原料气进行净化处理的目的是 。
(3)设备A的名称是 ,设备B的名称是 。
(4)在10~30Mpa时,工业合成氨选择400~500 ℃的温度进行反应,主要原因是 。
(5)据《科学》杂志报道,希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分另通入一个加热到570 ℃的电解池(如图)中,氢和氮在电极上合成了氨,且转化率达到了78%。
则阳极反应为 ,阴极反应为 。
A.氯碱工业中若阳极产生0.1mol氯气则通过溶液的电子的物质的量为0.2mol |
B.1L 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子和阳离子的总数为3×6.02×1023 |
C.当碳酸溶液的PH增大1时,溶液中可能增大也可能减小 |
D.乙烯和苯分子中都存在碳碳双键,都能发生加成反应 |
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