题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式 ,酸浸时为了提高浸出率,可以采取的措施为 。
(2)钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为 ,结晶析出A时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为 。
(3)滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热,其目的是 。
(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。
(5)工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4,然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛,写出TiO2制备Ti的化学方程式: 。
答案
⑵FeSO4·7H2O(2分) 防止Ti(SO4)2水解、减少FeSO4·7H2O的溶解量(2分)
⑶促进Ti4+水解趋于完全,得到更多的H2TiO3沉淀。(2分)
⑷水解得到的稀硫酸可以循环使用(2分)
⑸TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(2分)、TiCl4+2MgTi+2MgCl2(2分)
解析
⑵根据(1)正的方程式可知,反应中有硫酸亚铁生成,结晶即得到FeSO4·7H2O,所以副产物A为硫酸亚铁溶液结晶得到的FeSO4·7H2O。结晶时不能加水,是为了防止Ti(SO4)2水解、减少FeSO4·7H2O的溶解量。
⑶稀释能增加水解程度,同时水解反应受吸热反应,升高温度增大水解程度。所以滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热,主要是促进Ti4+水解趋于完全,得到更多的H2TiO3沉淀。
⑷该工艺流程中硫酸可以循环使用,体现绿色化学理念。
(5)碳粉在高温下生成物应是CO,方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。镁在高温下和四氯化钛发生置换反应,方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。
核心考点
试题【(16分)纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能,在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.44 kJ/mol;其部分工艺流程如下:
(1)合成氨所需要的原料气中,氮气取自 ,氢气来源于 。
(2)对原料气进行净化处理的目的是 。
(3)设备A的名称是 ,设备B的名称是 。
(4)在10~30Mpa时,工业合成氨选择400~500 ℃的温度进行反应,主要原因是 。
(5)据《科学》杂志报道,希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分另通入一个加热到570 ℃的电解池(如图)中,氢和氮在电极上合成了氨,且转化率达到了78%。
则阳极反应为 ,阴极反应为 。
A.氯碱工业中若阳极产生0.1mol氯气则通过溶液的电子的物质的量为0.2mol |
B.1L 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子和阳离子的总数为3×6.02×1023 |
C.当碳酸溶液的PH增大1时,溶液中可能增大也可能减小 |
D.乙烯和苯分子中都存在碳碳双键,都能发生加成反应 |
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
(1)工业上制硫酸主要分为_________、________、_________三个阶段。
(2)下列是第二阶段反应的有关实验数据,请选择最合适的生产条件____________。
(3)现在欲提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是( )
A.向装置中通入氮气且保持体积不变 |
B.向装置中通入氧气且保持体积不变 |
C.添加更多的催化剂 |
D.降低温度,及时转移SO3 |
(5)若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为:SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积,则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为___________,此时SO2转化率为__________。
I.取工业硫酸铜固体,用稀硫酸溶解,过滤。
II.向滤液中滴加溶液,稍加热。
III.向II的溶液中加入粉末至为。
IV.加热煮沸,过滤,滤液用稀硫酸酸化至。
V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤,得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表:
物质 | |||
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 6.7 |
(2)II中将氧化为的目的是 。
(3)用(铁氰化钾)验证II中是否转化完全的现象是 。
(4)III中发生反应的离子方程式是 。
(5)应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯
⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实 ⑧苯遇溴水 ⑨海水蒸馏法制取淡水
A.①②③④ | B.①②⑤⑦ | C.①⑧⑨ | D.①②⑥⑨ |
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