题目
题型:不详难度:来源:
A.氯碱工业中若阳极产生0.1mol氯气则通过溶液的电子的物质的量为0.2mol |
B.1L 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子和阳离子的总数为3×6.02×1023 |
C.当碳酸溶液的PH增大1时,溶液中可能增大也可能减小 |
D.乙烯和苯分子中都存在碳碳双键,都能发生加成反应 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法一定正确的是( )A.氯碱工业中若阳极产生0.1mol氯气则通过溶液的电子的物质的量为0.2molB.1L 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子和阳】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
(1)工业上制硫酸主要分为_________、________、_________三个阶段。
(2)下列是第二阶段反应的有关实验数据,请选择最合适的生产条件____________。
(3)现在欲提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是( )
A.向装置中通入氮气且保持体积不变 |
B.向装置中通入氧气且保持体积不变 |
C.添加更多的催化剂 |
D.降低温度,及时转移SO3 |
(5)若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为:SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积,则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为___________,此时SO2转化率为__________。
I.取工业硫酸铜固体,用稀硫酸溶解,过滤。
II.向滤液中滴加溶液,稍加热。
III.向II的溶液中加入粉末至为。
IV.加热煮沸,过滤,滤液用稀硫酸酸化至。
V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤,得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表:
物质 | |||
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 6.7 |
(2)II中将氧化为的目的是 。
(3)用(铁氰化钾)验证II中是否转化完全的现象是 。
(4)III中发生反应的离子方程式是 。
(5)应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯
⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实 ⑧苯遇溴水 ⑨海水蒸馏法制取淡水
A.①②③④ | B.①②⑤⑦ | C.①⑧⑨ | D.①②⑥⑨ |
⑴以前采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH接触,产物中肯定有NaClO,从而影响产品的纯度。能包含这一过程的总反应方程式为
⑵现代氯碱工业多采用隔膜法进行电解,即用隔膜将电解槽分隔成阳极区和阴极区,则从阴极区排出的是 ,电解时用盐酸控制阳极区的PH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①分析比较图中氢氧化鈉质量分数大小:a% (填“>”、“<”或“=”) b%, 理由是
②这样设计的主要节(电))能之处在于 (至少写一处)
⑷科研人员为减少火力发电厂对环境的污染,曾经考虑让火力发电厂和氯碱厂进行就近联合。请你判断该方案是否可行? (填可行或不可行),理由是
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③电冶铝时,原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
A.②③ | B.①③ | C.① | D.②③④ |
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